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2018-2019学年浙江高三化学选考（二轮复习）必考30题《化学反应原理》综合特训

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：718.19KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：35
- 更新时间：2018-12-04 21:29:41
- 上传时间：2018-12-04 21:30:20
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※资料简介※
必考30题化学反应原理综合专项提分特训
1.镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为
反应Ⅰ　Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)　ΔH1<0
反应Ⅱ　Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)　ΔH2
(1)在温度不变的情况下,要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率,可采取的措施有　　　　　　　　、　             。
(2)已知350 K下的2 L密闭容器中装有100 g粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应),通入6 mol CO气体发生反应Ⅰ制备 Ni(CO)4,容器内剩余固体质量和反应时间的关系如图所示,10 min后剩余固体质量不再变化。

①反应Ⅰ在0～10 min的平均反应速率v[Ni(CO)4]=　　　　　。
②若10 min达到平衡,则反应Ⅰ的平衡常数K1=　　　　。
(3)反应Ⅱ中ΔH2　　　　0(填“>”“<”或“=”);若反应Ⅱ达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时　　　　。
a.平衡常数K2减小 b.CO的浓度减小
c.Ni的质量增大      d.v逆[Ni(CO)4]增大
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M,电池充电时,阳极的电极反应式为      　。
解析:(1)可采取的措施有增大CO浓度、加压等。
(2)①由图中数据可知,0～10 min镍反应了59 g,即 1 mol,由反应Ⅰ方程式可知,生成Ni(CO)4(g) 1 mol,
故v[Ni(CO)4]= =0.05 mol•L-1•min-1。
②Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)
n(起始)/mol 6 0
n(变化)/mol 1 4 1
n(平衡)/mol 2 1
c(平衡)/mol•L-1 1 0.5
K1= = =0.5。
(3)反应Ⅱ是反应Ⅰ的逆反应,故Δ
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