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2019届高考化学二轮复习同步练习--涉及量的离子方程式

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：26.67KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：51
- 更新时间：2018-12-04 21:41:07
- 上传时间：2018-12-04 21:41:40
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※资料简介※
涉及量的离子方程式
一．几种涉及量的离子方程式的书写方法
1．过量型离子方程式书写
典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。
【解析】①本题涉及OH－+HCO－3===CO2－3+H2O和CO2－3+Ca2+===CaCO3↓两次反应。当NaHCO3少量时，定其系数为1mol，1mol HCO－3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH－生成1mol CO2－3和1mol H2O，1mol CO2－3和1mol Ca2+反应生成1mol CaCO3↓。所以，离子方程式为Ca2++OH－+HCO－3===CaCO3↓+H2O。②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH－，需要2mol HCO－3，生成2mol的CO2－3和H2O，其中1mol CO2－3和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓，另1mol CO2－3则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式为Ca2++2OH－+2HCO－3===CaCO3↓+2H2O+CO2－3。
【答案】①Ca2++OH―+HCO－3===CaCO3↓+H2O；②Ca2++2OH－+2HCO－3===CaCO3↓+2H2O+CO2－3
2．目标型离子方程式书写
典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO2－4完全沉淀时的离子方程式。
【解析】本题中涉及三种离子反应：Al3++3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH－===AlO－2+2H2O，Ba2++SO2－4===BaSO4↓；①当Al3+完全沉淀时，SO2－4没有完全反应，1mol KAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2mol SO2－4，1mol Al3+完全沉淀需要3mol OH－，即需要32mol Ba(OH)2，而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba2+，沉淀完32mol Ba2+只需要32mol的SO2－4，于是反应的离子方程式为Al3++32SO2－4+32Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+32BaSO4↓，两边乘以2把系数化为整数即为2Al3++3SO2－4+3Ba2++6OH－===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。②1mol KAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2mol SO2－4，当SO2－4完全沉淀时，需要2mol Ba(OH)2，电离产生的4mol OH－与Al3+恰好完全反应生成AlO－2，因此，反应的离子方程式为Al3++2SO2－4+2Ba2++4OH－===AlO－2+2H2O+2BaSO4↓。
【答案】①2Al3++3SO2－4+3Ba2++6OH－===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；
②Al3++2SO2－4+2Ba2++4OH－===AlO－2+2H2O+2BaSO4↓
3．定量型离子方程式书写
典例3．将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。
①当x≤0.5a mol时，反应的离子方程式是____________________________________。
②当x≥1.5a mol时，反应的离子方程式是_____________________________________。
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