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备考2019第二轮复习高中化学易错点剖析与高考题逆袭--有关水溶液中的离子平衡的图像题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：747.74KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：58
- 更新时间：2018-12-04 21:47:49
- 上传时间：2018-12-04 21:48:24
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※资料简介※
高中化学易错点剖析与高考题逆袭(13)——水溶液中的离子平衡的图像题
【易错点剖析】：
阅读图像题需抓住关键问题：“一纵横，二增减，三辅助，四节点”。
“一纵横”就是面对图像，首先要弄清横纵坐标的含义及其对应的关系，一般横坐标是条件变化，纵坐标是变化的结果，一定要通过横纵坐标读出题中所对应的化学反应过程。
“二增减”是指弄清随横坐标递增，纵坐标的值是递增或是递减的，进一步分析其中的对应关系。一般来说，若曲线是单调递增(或递减)的，只涉及一个反应，若曲线是先增后减、或先减后增，必然涉及多个反应。
“三辅助”指通过画出辅助线来确定某点横纵坐标值的大小关系。
“四节点”指根据图像进行计算时，要特别曲线中一些关键节点包含的信息。如曲线的起点、终点、转折点、交叉点等。
【例1】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg(V/V0)=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+) 增大
答案D。
解析：看起点PH值，得知MOH强碱ROH是弱碱，A正确；弱碱加水稀释浓度越小电离度越大，B正确；无限稀释后忽略溶质，只剩水中c(OH－)自然相等，C正确；MOH是强碱完全电离，升温时c(M+)不变，ROH是弱碱，升温电离程度加大，c(R+)增大，c(M+)/c(R+)变小，D错误。
【例2】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断，下列说法正确的是（）
A．当y(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na+)>c(HA一)>c(H+）>c(A2-)>c(OH—)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
答案A。
解析：y(NaOH)=20 mL时，恰好完全生成NaHA，画图中20 mL处辅助线，得出c(A2-)> c(H2A)，可知HA一电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A正确，同时知B、C、D错误；
【例3】25℃时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如下图所示。下列说法正确的是（）
A. lgKa1(H2CO3)=6.38
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