《离子反应》教学案（共10套）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：530.62KB
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- 更新时间：2018-12-16 13:31:10
- 上传时间：2018-12-16 13:31:59
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- ※资料简介※
第4课时 离子方程式
【目标聚焦】
1．强弱电解质的区别。
2．离子反应方程式的书写。
重点、难点：强弱电解质的区别和离子反应方程式的书写。
【学习导航】
1．在______里或______状态下能够导电的化合物叫做电解质，如___、___ (填化学式，下同)。在_____里能够_ ___电离成离子的电解质叫强电解质，如__ _、_ _；只有______电离成离子的电解质叫弱电解质，如___ 、 __ _。
2．离子方程式是用_____来表示_ __
___的式子，它表示所有______的离子反应。盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是___ ___。
3．电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是__ ____反应发生的条件，只要生成物中有______、______或______物质生成，反应就能够发生。
【思维点拨】
【例】下列离子方程式中正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.硫酸与氢氧化钡溶液:H+ + OH- == H2O
C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2O
D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42+==CuSO4
【解析】离子方程式书写错误的原因多种多样，如A项中所写离子反应不符合客观事实，铜和稀硫酸不能反应，不可臆造反应和产物；B项中漏掉了部分离子反应，H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，既要写H+与OH-的反应，又要写Ba2+和SO42+的反应，正确的写法应为：2H++ SO42++ Ba2++2OH-==BaSO4 ↓+ H2O；另外易出错的地方就是物质能否拆写成离子形式，常常是该拆的不拆，不该拆的拆了，如D项中CuO作为氧化物在水中难电离，所以不能写成离子形式；C选项正确。
【答案】C
[点拨]离子方程式的书写一般可采用如下步骤（以盐酸和氢氧化钠溶液的反应为例）：
“一写”：以客观事实为依据写出有关反应的化学方程式。HCl+NaOH==NaCl+ H2O
“二改”：改写化学方程式。
将化学方程式中易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）拆写成离子形式，而难溶于水或难电离的物质（单质、气体、氧化物等）仍用化学式表示，将上述化学方程式改写为：H+ + Cl- + Na+ + OH- == Na+ + Cl-+ H2O
“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子。H++OH-==H2O
“四查”：检查离子方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【同步闯关】
1．下面关于电解质的叙述中错误的是
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
2.下列电离方程式中，错误的是 （ ）
A.NaHCO3 = Na++HCO3－
B.H2SO4 = 2H++SO42－
C.NaHS=Na++H++S2－
D.NaHSO4=Na++H++SO42－
3.下列电离方程式中，正确的是 （ ）
A.Ca(OH)2=Ca2+ + 2（OH-）
B.FeCl3 = Fe2+ +3Cl-
C.H2SO4 = H2+ + SO42+
D.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42+
4.能用H++OH- ＝ H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应
D．氨水和稀H2SO4的反应
5.不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是
A.BaCO3＋HCl B.K2CO3＋H2SO4
C.Na2CO3＋HNO3 D.(NH4)2CO3＋HCl
6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A.HClO B.Cl2 C.NaHCO D.CO2
7. 下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与盐酸反应：
CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O
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