班级 姓名 学号 分数
第Ⅰ卷(选择题,48分)
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分)
1.下列说法正确的是( )
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率的单位由浓度单位决定
D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值
【答案】B
2.在一定条件下,密闭容器中进行反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol/L,容器体积不变,在这20 s内H2O的化学反应速率为( )
A.0.04 mol/(L•s) B.0.06 mol/(L•s)
C.0.6 mol/(L•s) D.0.8 mol/(L•s)
【答案】B
【解析】开始时NH3的浓度是1.0 mol/L,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol/L,故
, 反应速率之比等于化学计量数之比,则
,故选B。
点睛:本题主要考查化学反应速率计算的相关问题。结合 、速率之比等于化学计量数之比来解答。
3.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(s) ΔH>0,若0~15 s内c(HI)由0.1 mol•L-1降到0.07 mol•L-1,则下列说法正确的是 ( )
A.0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol•L-1•s-1
B.c(HI)由0.07 mol•L-1降到0.05 mol•L-1所需的反应时间小于10 s
C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快
【答案】D
4.在反应A(g)+2B(g) 3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.2mol/(L•s) B.v(B)=0.6mol/(L•s)
C.v(C)=0.8mol/(L•s) D.v(D)=10 mol/(L•min)
【答案】B
【解析】反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则 A. =0.2mol/(L•s) 1=0.2mol/(L•s);B. =0.6mol/(L•s) 2= 0.3mol/(L•s);C. =0.8mol/(L•s) 3=0.26 mol/(L•s);D. =10 mol/(L•min) 4=2.5 mol/(L•min)=0.04 mol/(L•s)。显然B中比值最大,反应速率最快, 所以B选项是正确的。
5.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.体积不变,充入氮气使压强增大 B.体积缩小一半
C.压强不变,充入氮气使体积增大 D.升高温度
【答案】A
【点睛】本题考查反应速率的影响因素,注意把握固体的特点,易错点为A、C,注意惰性气体的影响。
6.下列说法中,不正确的是( )
A.催化剂能够改变化学反应途径
B.升高温度增大了活化分子百分数
C.具有较高能量的反应物分子称为活化分子
D.对于有气体作为反应物的体系,增大压强能增加单位体积内的活化分子数
【答案】C
【解析】A、化剂能够改变化学反应的活化能,改变化学反应途径,加快反应速率,故A正确;B.升高温度增大了活化分子百分数,加快反应速率,故B正确;C.不同反应活化分子的能量差距很大,具有较高能量的分子未必是活化分子,故C错误;D.压强只改变活化分子的浓度,不改变百分数,对于有气体作为反应物的体系,增大压强能增加单位体积内的活化分子数,故D正确;故选C。
点睛:本题考查了催化剂对活化能、反应速率和化学平衡的影响,解题关键:注意把握催化剂的含义以及对反应的影响.难点:催化剂等外界条件对活化分子数和活化分子百分数的影响。
7.光气又称碳酰氯,有剧毒,可发生反应: COCl2(g) CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。当反应达到平衡时,下列措施不能提高COCl2转化率的是
A.升温 B.恒容通入惰性气体 C.减压 D.恒压通入惰性气体
【答案】B
【解析】A项,该反应的正反应为吸热反应,升温平衡向正反应方向移动,能提高COCl2的转化率;B项,恒容通入惰性气体,各物质的浓度不变,平衡不发生移动,COCl2的转化率不变;C项,该反应的正反应为气体分子数增大的反应,减压平衡向正反应方向移动,能提高COCl2