当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

重庆市外国语学校（四川外国语大学附属外国语学校）2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：325.28KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2018-12-23 14:35:47
- 上传时间：2018-12-23 14:36:48
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
重庆外国语学校
2018-2019学年上期期中考试
高二化学试题
（满分100分，100分钟完成）
命题人命题小组得分
审题人
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题(本大题包括21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列属于电解质的是（　　）
A．盐酸        B．蔗糖          C．硫酸铜          D．漂白粉
2、能说明溶液呈中性的可靠依据是（　　）
A．pH=7                        B．c(H+)=c(OH﹣)
C．pH试纸不变色                D．石蕊试液不变色
3、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
A．缩小体积使压强增大           B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He               D．恒压，充入He
4、下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =﹣890.3 kJ•mol﹣1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =﹣38.6 kJ•mol﹣1
C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：
H+(aq)+OH﹣(aq) =H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ•mol﹣1
D．1mol H2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =﹣142.9 kJ•mol﹣1
5、醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH CH3COO﹣+H+ ΔH＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（　　）
A．加入少量水                  B．加热升温10℃
C．加入锌粉                     D．加入固体CH3COONa
6、有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加Y．
A．①③⑤⑦     B．②③⑤⑦     C．②③⑥⑧      D．②④⑥⑧
7、在相同温度时，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）
A．H+的物质的量                 B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量         D．CH3COOH的物质的量
8、下列说法正确的是（　　）
A．CaCO3难溶于水，是弱电解质
B．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
C．进行中和滴定时，锥形瓶有少量蒸馏水不影响实验结果
D．选用右图仪器准确量取一定体积酸性K2Cr2O7标准溶液
9、在常温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是（　　）
A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合
B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH＝1的H2SO4与pH＝13的Ba(OH)2溶液以等体积混合
10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（    ）
酸 HX HY HZ
电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol•L－1的HX、HY、HZ溶液，HZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol•L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L－1HX
11、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH﹣ ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)降低
C．向水中加入金属钠，平衡正向移动，c(H+)增大
D．将水加热，KW增大，pH不变
12、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（　　）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v＝c2－c1t2－t1
13、下列叙述正确的是（　　）
上一篇资料:重庆市铜梁一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）
下一篇资料:重庆市万州二中2018-2019学年高二化学上学期期中试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...