2018—2019学年第一学期高二期中考试化学试题
命题人:冯子君 审题人:栗慧丽
【本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间90分钟】
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、单项选择题(每小题3分,共48分)
1.室温下,下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是( )
A.0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13
B.0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色
C.相同条件下,浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D.0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于7
2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
3.下列说法正确的是( )
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
B.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
C.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:104
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.纯碱溶液中:Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.室温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO3-、NO3-
C.无色溶液中:Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
D.室温下,pH=1的溶液中:K+、Fe2+、MnO4-、I-
5.下列有关说法正确的是 ( )
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.所有的化学反应都需要一定的活化能来推动
C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-) 的值增大
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH 减小
6.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后,溶液黄色加深
B.高压比常压更有利于合成SO3
C.反应2SO2+O2 2SO3 ΔH<0,工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率
D.合成氨反应:N2+3H2 2NH3 ΔH<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
7.下列有关说法正确的是( )
A.一定条件下反应N2+3H2 2NH3,达到平衡时,3v正(H2)=2v正(NH3)
B.25℃时,0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性,说明H2B为强酸
C.将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中,c(OH-)/c(NH3•H2O)变小
D.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应,若加入适量的CH3COONa溶液,既能降低反应速率,又不影响H2的生成
8.某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A.a点导电能力比b点强
B.a、c两点的c(H+)相等
C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc
D.b点的Kw值大于c点
9.常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是( )
A.d点所示溶液中:c(NH4+)═2c(SO42−)
B.C点所示溶液中:c(H+)−c(OH−)═2c(NH3•H2O)
C.NH3•H2O的电离常数K=10−4
D.V=40
10.下列有关说法正确的是( )
A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2,将MgCl2溶液加热蒸干
B.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓