陕西省商南县高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题（含答案）
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- 资料类型：单元测试
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2018-2019学年度第一学期高二年级第二次月考
化学试题
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65
第I部分 选择题（共54分）
一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 54分）
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是( )
类别 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O
混合物 碱石灰 胆矾 盐酸 液氯
2．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ•mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅
C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b
D．b、c两点化学平衡常数：b＜c
3.用1.0mol• L-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是 ( )
A.1mol•L-1, 60mL
B.0.5mol•L-1, 80mL
C.0.5mol•L-1, 40mL
D.1mol•L-1, 80mL
4．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率，p表示压强，t表示反应表示时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，
在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合两个图像的反应是( )
A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0
B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0
C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0
D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
5．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )
A． ①③④⑤ B． ②④ C． ①③ D． ①③⑤
6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使
c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
A． ①②③⑤ B． ③⑥ C． ③ D． ③⑤
7．下列各表述与图所示一致的是（ ）
A．图①表示25 时，用0.1mol•L－1盐酸滴定20mL0.1mol•L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) <0
C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g) <0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图
8．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3）<c（CH3COONa）
B．已知25°C时 ，则在0．1mol•L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到 mol•L-1
C．25°时，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0．1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D 室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有
9．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10 -11、5.0×10 -14。下列推断不正确的是 ( )
A． 碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度
B． 碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq) MnS(s)+ CO32-(aq)
C． 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3
D． 在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS
10．某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。 下列判断正确的是（ ）
A． 电离平衡常数：HB> HA B． 结合H+ 的能力：B- > A-
C． 导电能力：c > b D． a、b两点酸的浓度：HA> HB
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