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四川省成都市双流区棠湖中学2018-2019学年高二上学期第一次月考理科综合化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：164.28KB
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- 更新时间：2018-12-27 20:00:41
- 上传时间：2018-12-27 20:01:12
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※资料简介※
四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期第一次月考
理综化学试题
1.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是
A. 降低压强能加快化学反应速率    B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C. 升高温度能加快化学反应速率    D. 增大浓度可以加快此反应的速率
【答案】A
【解析】
【分析】
影响反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、催化剂、表面积等,升高温度会加快反应速率；对有气体参加的反应,增大压强会增大反应速率；增大浓度会增大反应速率；使用催化剂可以加快反应速率，以此解答该题。
【详解】NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，反应方程式为：NO（g）+CO（g）= N2（g）+CO2（g）；
A.对于有气体参加的化学反应,降低压强,各物质浓度减小，化学反应速率减慢,故A错误；
B.催化剂能降低反应的活化能，可以加快化学反应速率，B正确；
C.温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，化学反应速率加快，C正确；
D. 根据反应可知，各物质均为气态，增大浓度，可以加快此反应的速率，D正确；
综上所述，本题选A。
2.下列能确认化学平衡发生了移动的是
A. 化学反应速率发生改变
B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强
C. 由于某一条件的改变,使平衡体系中反应物的转化率发生改变
D. 可逆反应达到平衡后,使用催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A项，对于反应前后气态物质分子数不变的反应，改变压强，正逆反应速率发生同等程度的改变，但是仍相等，平衡不移动，故A项错误；
B项，若气态物质反应物和生成物的化学计量系数相同，则改变压强，平衡不发生移动，故B项错误；
C项，转化率为反应物的变化量与反应物的起始量的比值，当平衡体系中反应物的转化率发生改变时，平衡发生了移动，故C项正确；
D项，平衡后加入催化剂，正逆反应速率同等增加，平衡不移动，故D项错误。
综上所述，本题选C。
3.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出旧印刷电路板上中的铜。已知:
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)   △H=64.39kJ•mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)   △H=－196.6kJ•mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ•mol－1
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热△H等于
A. -417.91kJ•mol－1    B. -319.75kJ•mol－1
C. +546.69kJ•mol－1    D. -448.46kJ•mol－1
【答案】B
【解析】
【详解】由①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H1=64.39kJ•mol-1；②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.6kJ•mol-1；③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）H3=-285.84kJ•mol-1；则根据盖斯定律可知：①+②×1/2+③得到反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l） △H=△H1+△H2×1/2+△H3=64.39kJ•mol-1 +（-196.6kJ•mol-1）×1/2+（-285.84kJ•mol-1）=-319.75kJ．mol-1，即Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.75kJ•mol-1；综上所述，本题选B。
4.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g） 2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大
B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
【答案】C
【解析】
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