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2018-2019学年高二化学人教版必修2试题狂刷05 物质结构和元素周期律（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 资料审核：
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- 更新时间：2019-01-03 16:28:30
- 上传时间：2019-01-03 16:28:58
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※资料简介※
1．下列说法中正确的是
A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B.HF中存在离子键，属于离子化合物
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
【答案】A
2．下列各组物质中，化学键组成完全相同的是
A.NaCl和NH4Cl B.H2CO3和K2S
C.H2O2和C3H8( ) D.NaOH和MgO
【答案】C
【解析】NaCl中只含有离子键，而NH4Cl中含有离子键和极性共价键，A项错误；H2CO3中含有极性共价键，K2S中含有离子键，B项错误；H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C3H8中含有极性共价键和非极性共价键，C项正确；NaOH和MgO中均含有离子键，但NaOH中还含有极性共价键，D项错误。
3．下列有关物质结构的说法正确的是
A.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子稳定结构
B.BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D.在反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成
【答案】D
【解析】共价化合物中各原子最外层不一定满足8电子稳定结构，例如，共价化合物H2O中H原子最外层不是8电子稳定结构，A项错误；BaO2晶体中阳离子是Ba2+，阴离子是，二者的物质的量之比为1∶1，B项错误；H2O非常稳定的原因是H—O键强，与氢键无关，C项错误；在该反应中，Na2O2中的离子键和共价键断裂，H2O中的共价键断裂，NaOH中的离子键和共价键形成，O2中的共价键形成，D项正确。
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．S2−的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．CO2的电子式：
【答案】C
【解析】本题主要考查原子核等结构微粒的表示方法。A．乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误。B．S2−的结构示意图：，故B错误。C．质子数为53、中子数为78的碘原子：，故C正确。D．CO2的电子式：，故D错误。
5．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定　                   ②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强　       ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
【答案】A
6．下列结论错误的是
①原子半径：Na<Mg<Al<S         ②离子半径：K＋>S2－>Cl－>Al3＋
③氧化性：O>S>Se>Te            ④离子的还原性：Cl－<Br－<I－<S2－
⑤氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3
⑥氢化物沸点： NH3< PH3<AsH3⑦酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
A．②④⑥ B．①②⑥ C．①③⑦ D．④⑤⑥
【答案】B
【解析】本题考查了元素周期律的知识。同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al＞S，故①错；离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此离子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，故②错；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氧化性越弱，则氧化性：O>S>Se>Te，故③对；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故④对；非金属性越强，氢化物的
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