第三章 水溶液中的离子平衡
狂刷09 水的电离和溶液的酸碱性
1.常温下,最适宜薄荷生长的土壤pH≈8,土壤中的c(OH−) 最接近于
A.1×10−5 mol/L B.1×10−6 mol/L C.1×10−8 mol/L D.1×10−9 mol/L
【答案】B
【解析】pH≈8时氢离子浓度约是10−8mol/L,则土壤中的c(OH−)约是 。
答案选B。
2.能说明溶液呈中性的可靠依据是
A.pH=7 B.c(H+)=c(OH−) C.紫色石蕊试液不变色 D.强酸强碱盐的溶液
【答案】B
【解析】A.pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃时,水的离子积常数是10−12,pH=6时溶液呈中性,当pH=7时溶液呈碱性,故A错误; B.c(H+)=c(OH−)溶液一定呈中性,故B正确;C. 紫色石蕊试液不变色的溶液不一定显中性,可能显弱酸性或弱碱性,故C错误;D. 强酸强碱盐的溶液不一定呈中性,如硫酸氢钠溶液,显酸性,故D错误;故选B。
3.25℃时,下列溶液等体积混合后,溶液pH>7的是
A.pH=3的HCl和pH=11的氨水
B.0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液
C.等物质的量浓度的盐酸和氨水
D.等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液
【答案】A
4.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入CuSO4
C.向水中加入Na2CO3 D.将水加热到100℃,使pH=6
【答案】B
【解析】A.硫酸氢钠电离出氢离子,抑制水的电离,溶液显酸性,故错误;B.硫酸铜电离出铜离子,能水解,促进水的电离,溶液显酸性,故正确;C.碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解促进水的电离,溶液显碱性,故错误;D.将水加热,促进水的电离,但仍为中性,故错误。故选B。
5.100℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是
A.此时水的离子积Kw=1×10−14 B.水电离出的c(H+)=1×10−10mol•L−1
C.水的电离程度随温度升高而增大 D.c(Na+)=c(SO42−)
【答案】A