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湖南省辰溪博雅实验学校2018-2019学年高二8月月考化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：227.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2019-01-03 20:41:50
- 上传时间：2019-01-03 20:42:07
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※资料简介※
2018年辰溪博雅实验学校高二8月月考
化学检测卷
1.下列说法不正确的是
A. 放热反应不需加热即可发生
B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
【答案】A
【解析】
A. 放热反应不一定不需加热即可发生，例如煤燃烧等，A错误；B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等，B正确；C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，C正确；D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，D正确，答案选A。
2. 在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是
A. 碎泡沫塑料    B. 环形玻璃搅拌棒
C. 底部垫纸条    D. 两个量筒
【答案】D
【解析】
碎泡沫塑料和底部垫纸条，目的是保温，以减小实验中的误差；环形玻璃棒，使溶液混合更均匀，测量更准确；量筒是测量溶液体积的，不能减少实验误差，答案选D。
3.下列说法或表示法正确的是
A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B. 需要加热的反应说明它是吸热反应
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol
【答案】C
【解析】
【详解】水蒸气变为液态水放热，氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；反应吸放热与反应条件无关，故B错误；浓硫酸溶于水放热，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。
4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)　    ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D. 2NO2===O2＋2NO　    ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
【答案】C
【解析】
【详解】C2H5OH的燃烧热是生成二氧化碳和液态水放出的热量，故A错误；中和反应放热，NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝ -57.3 kJ/mol，故B错误；硫燃烧放热，热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)　   ΔH＝－296.8 kJ/mol，故C正确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。
5.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)     △H1
② Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)     △H2
③ Sn(s，灰) Sn(s，白) △H3＝＋2.1 kJ•mol－1
下列说法正确的是（    ）
A. △H1＞△H2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【答案】D
【解析】
由②－①得③，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ•mol－1可知ΔH1<ΔH2；灰锡在13.2℃转化为白锡，则锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃时，由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”。
6.科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是
A. 在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
B. 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C. 在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ/mol
D. 已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热
【答案】C
【解析】
A、热化学方程式为(1)C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为(2)CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律，(1)-(2)得C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ•mol-1，即2C(石墨)+
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