醴陵二中 2018下学期高二年级化学理科第一次月考试卷
时量:90分钟 分值:100分
可能需要的数据:I:127; H:1; C:12; O:16
一、选择题(每小题2分,共44分。每小题只有一个正确选项。)
1.下列属于放热反应的是 ( )
A.浓硫酸的稀释 B.钠与水反应反应
C.氢气还原氧化铜 D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl(固体)混合
2.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是 ( )
①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = -9.48 kJ/mol
②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应①的产物比反应②的产物稳定
D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
3.已知常温常压下,N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ热量,在同温下向恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1KJ,向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下,达平衡时放出热量为Q2KJ,则下列正确的是 ( )
A.2Q2﹤Q1﹤92.4 B.2Q2=Q1=92.4 C.Q1﹤Q2﹤92.4 D.Q1=Q2﹤92.4
4.反应A(g)+3B(g) == 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.45 mol•L-1•min-1 ②v(B)=0.6 mol•L-1•s-1
③v(C)=0.4 mol•L-1•s-1 ④v(D)=0.45 mol•L-1•s-1,其中反应速率最快的是( )
A.① B. ② C. ③ D. ④v
5.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
C.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率 D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出
6.反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nZ)与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是 ( )
A.T1<T2 ,P1>P2
B.T1<T2 ,m+n<p
C.m+n>p ,正反应放热
D.P1>P2,正反应吸热
7.在一密闭容器中加入2molA和1mol B,发生反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) , 达到平衡时C为w mol/L。若保持T、V不变,按下列四种配比投料,达平衡后C仍然为 w mol/L的是( )
A.4mol A、2mol B B.2mol A、1mol B、3mol C、1mol D
C.3molC、1mol D、1mol B D.3 molC、1mol D
8. 恒温下,在容积固定的密闭容器中发生如下反应:aX(S)+bY(g) cZ(g)+dW(g) △H>0,下列叙述正确的是( )
A.平衡后继续充入X,正反应速率增大
B.平衡后继续充入X,W的体积分数增大
C.平衡后通入少量Y,平衡右移,△H增大
D.恒温,恒容下充入1mol稀有气体He,Z的浓度