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湖南省娄底市2018-2019学年高二化学上学期期中试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：286.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2019-01-03 21:04:55
- 上传时间：2019-01-03 21:05:31
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※资料简介※
娄底市2018-2019年第一学期高二期中大联考
理科化学题卷
相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S—32
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上。）
1.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 (　　)
A.ΔH<0,ΔS>0       B. ΔH>0,ΔS>0        C.ΔH<0,ΔS<0       D.ΔH>0,ΔS<0
2.下列变化过程，属于放热反应的是(　　)
①液态水变成水蒸气　     ②酸碱中和反应       ③浓H2SO4稀释
④固体氢氧化钠溶于水     ⑤弱酸电离　         ⑥H2在Cl2中燃烧
A.①⑤          B.②③④⑤          C.②③④⑥        D.②⑥
3.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（　　）
A.甲醇          B.天然气            C.氢气            D.液化石油气
4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ•mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热)
C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ•mol－1(反应热)
D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ•mol－1(反应热)
5.在298 K、100 kPa时，已知：
①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1    ②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2                     B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2                     D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
6．已知以下的热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH＝－24.8 kJ•mol－1
②Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ•mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH＝＋640.4 kJ•mol－1
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)
A．－218 kJ•mol－1    B．－109 kJ•mol－1    C．＋218 kJ•mol－1   D．＋109 kJ•mol－1
7．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是(　　)
A.45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O)
C.45v(O2)＝v(NO) D.23v(NH3)＝v(H2O)
8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)
①增大反应物的浓度　    ②升高温度　    ③增大压强　   ④加入催化剂
A．①②            B．①③           C．②③          D．②④
9．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ•mol－1,1 kg CH4在25 ℃、101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为(　　)
A．5.56×104 kJ B．5.56×104 kJ•mol－1
C．－5.56×104 kJ•mol－1 D．－5.56×104 kJ
10.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)
A．－1780 kJ/mol                            B．－1220 kJ/mol
C．－450 kJ/mol                             D．＋430 kJ/mol
11.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为(　　)
实验编号反应物催化剂
①    10 mL 2% H2O2溶液无
②  无
③ 10 mL 5% H2O2溶液 MnO2固体
A．5 mL 2% H2O2溶液 B．10 mL 2% H2O2溶液
C．10 mL 5% H2O2溶液 D．5 mL 10% H2O2溶液
12.为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是(　　)
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
B．把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v(H2)减小
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