吉林省长春汽车经济开发区第六中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷
1.下列物质属于弱电解质的是
A. 二氧化碳 B. 水 C. 氢氧化钙 D. 碳酸氢钠
【答案】B
【解析】
A.二氧化碳只存在分子,没有自由移动的离子,二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,选项A错误;B.水只有部分电离, H2O H++OH-,所以是弱电解质,选项B正确;C.氢氧化钙在水溶液中,能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子,它是化合物,属于强电解质,选项C错误;D.碳酸氢钠在水溶液中,能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子,它是化合物,属于强电解质,选项D错误;答案选B。
2.仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是( )
A. 加催化剂 B. 降温 C. 加压 D. 加大反应物浓度
【答案】A
【解析】
分析:提高活化分子的百分率,可加入催化剂或升高温度,加入催化剂,可降低活化能,升高温度,可使分子转化为活化分子。
详解:加压或增大浓度,只能增大单位体积的活化分子的数目,不能改变活化分子的百分数,加入催化剂或升高温度,可提高活化分子的百分数。答案选A。
点睛:本题考查化学反应速率的影响因素,侧重于基础知识的考查,为高考高频考点,注意把握影响化学反应速率的因素以及原因,难度不大。
3.下列说法正确的是( )
A. 熵增大的反应一定可自发进行 B. 熵减小的反应一定可自发进行
C. ΔH<0的反应可能自发进行 D. ΔH>0的反应不可能自发进行
【答案】C
【解析】
分析:化学反应是否自发进行的判断依据是△H-T△S<0,据此分析解答。
详解:A、熵增大△S>0,当△H>0的反应,在低温下可能是非自发进行;在高温下可以是自发进行,选项A错误;B、熵减小的反应△S<0,当△H>0的反应,一定是非自发进行的反应,选项B错误;C、△H<0的反应,△S>0的反应一定能自发进行,选项C正确;D、△H>0的反应,△S>0,高温下反应可能自发进行,选项D错误;答案选C。
点睛:本题考查了化学反应自发进行的判断依据应用,反应是否自发进行由焓变和熵变、温度共同决定,题目较简单。
4.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),改变条件,该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
【答案】B
【解析】
【分析】
改变温度或浓度或压强或使用催化剂可以改变化学反应速率,如平衡常数发生变化,应改变温度,以此解答该题。
【详解】A.增大压强,反应速率增大,但平衡常数只与温度有关系,平衡常数不变,A错误;
B.升高温度,反应速率增大,平衡常数只与温度有关系,因此化学平衡常数发生变化,B正确;
C.使用催化剂,平衡常数不变,C错误;
D.多充O2,平衡常数不变,D错误;
答案选B。
5.室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,产生氢气速率最大的是
A. 0.1 mol/L的盐酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的浓硫酸15mL
【答案】B
【解析】
选项A与选项B对比,选项B中氢离子浓度最大,反应速率最大,选项C的稀硝酸与铝反应不产生氢气,选项D的浓硫酸与铝发生钝化而不能生成氢气,答案选B。
点睛:本题考查影响化学反应速率的因素,解题的关键是判断能否产生氢气,若能产生氢气,则考虑与相同规格的铝发生反应时,温度越高,氢离子的浓度越大,以及原电池反应等,都能加快反应速率。
6.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在