2018-2019学年第一学期高二年级第一次月考化学试卷(理科)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共2页。考试结束后,将答题卡交回。
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:C--12 H--1 O—16 Na--23
第Ⅰ卷选择题
一、选择题:本题共10小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.在密闭容器中,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反应吸热),当达到平衡时,欲使混合气体颜色变浅,可采取的措施有 ( )
A. 缩小容器体积 B. 降低温度 C. 加入催化剂 D. 恒压下充入HI气体
【答案】B
【解析】
【详解】A.减小容器的体积,碘蒸气浓度增大,则混合气体颜色加深,故A不选;B.降低温度,平衡向逆反应方向移动,碘蒸气浓度减小,则混合气体颜色变浅,故B选;C.加入催化剂对平衡无影响,则碘蒸气浓度不改变,所以混合气体颜色不变,故C不选;D.恒压下充入HI气体,与原平衡等效,碘蒸气浓度不变,则混合气体颜色不变,故D不选;故选B。
2.在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),压缩容积到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )
A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动
C. A的体积分数变大 D. a>c+d
【答案】C
【解析】
【详解】假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明增大压强,平衡向逆反应移动,即a<c+d,压强增大,速率加快,新平衡的正、逆速率都大于原平衡。A、平衡向逆反应移动,A的转化率降低,故A错误;B、气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,故B错误;C、气体体积压缩到原来的一半,C的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,A的体积分数增大,故C正确;D、气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,反应物气体体积小于生成物,a<c+d,故D错误;故选C。
3.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。关于该反应的下列说法中,正确的是( )
A. ΔH<0,ΔS<0 B. ΔH>0,ΔS<0 C. ΔH>0,ΔS>0 D. ΔH<0,ΔS>0
【答案】A
【解析】
【详解】依据反应和图像:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),反应是熵减少的反应,即△S<0;反应物能量高于生成物的能量,该反应是放热反应,即△H<0,故选A。
4.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)•c(H2O)/ c(CO2)•c(H2)。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A. 该反应的焓变为负值 B. 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C. 升高温度,逆反应速率减小 D. 该反应的化学方程式为CO2+H2 CO+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】根据平衡常数K= ,可知该可逆反应