江西省吉安县第三中学2018-2019学年高二第一次月考化学试题（含解析）
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- 资料类型：单元测试
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- 适用学校：不限
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江西省吉安县第三中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
一、选择题
1．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A． 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B． 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
C． 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率
D． 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
2．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A (g)+2B(g)⇌4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（ ）
①该反应的化学平衡表达式为：K=
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．
④增加C的量，A、B转化率不变
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④
3．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2
A． ⑤⑥ B． ⑦④ C． ①③ D． ②⑧
4．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸
A． ①⑤⑦ B． ③⑦⑧ C． ②④⑥ D． ③⑥⑦⑧
5．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g） xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）
A． P3＞P4，y轴表示B的转化率
B． P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C． P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D． P3＞P4，y轴表示混合气体的密度
6．气态反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( )
A． vA＝0.15 mol/(L•min) B． vB＝0.6 mol/(L•min)
C． vC＝0.4 mol/(L•min) D． vD＝0.6 mol/(L•min)
7．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A． 2 B． 3 C． 4 D． 5
8．如图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(- 上一篇资料:江西省会昌中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷（缺答案）
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