南昌二中2018~2019学年度上学期第一次月考
高二化学试卷
命题人:鲁颖慧 审题人:沈亚丽
可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 C:12 O:16 S:32
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共计48分)
1.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+119 kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.在25 ℃、101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
2.下列说法正确的是( )
A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D.已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a kJ/mol
II:
且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol
3.反应A(g)+B(g)→C(g) ΔH,分两步进行:
①A(g)+B(g) →X(g) ΔH1;
②X(g) →C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示,E1表示A+B→X的活化能,下列说法正确的是( )
A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B.X是反应A(g)+B(g)―→C(g)的催化剂
C.E2是反应②的活化能
D.ΔH=E1-E2
4.少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,从以下方法:①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸中,可行的是
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
5.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快。
②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快。
③使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量。
④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大。
⑤升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。
⑥有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子数目,从而使反应速率增大。
⑦增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多。
⑧催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率。
A.②⑤ B.②⑤⑥ C.②⑤⑧ D.②⑤⑥⑧
6.在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.8 mol•L-1。下列判断错误的是( )
A.x=4
B.2 min内B的反应速率为0.1 mol•(L•min)-1
C.混合气体密度不变,则表明该反应已达到平衡状态
D.B的转化率为40%
7.反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H<0,在一定温度下,平衡时B
的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定
正确的是( )
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大
A.①②⑤ B.②④ C.①③ D.①③⑤
8.合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
△H= - 92.4kJ•mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法不正确的是( )
A.t1时增大了压强
B.t2时使用了催化剂
C.t3时降低了温度
D.t4时从体系中分离出部分氨气
9.对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) Δ