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江西省玉山县一中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：589.17KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2019-01-08 20:20:03
- 上传时间：2019-01-08 20:21:23
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※资料简介※
玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考
化学试卷(20-31班)
满分：100分     时间：90分钟
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、Cl－35.5
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题(每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ•mol-1、890.3kJ•mol-1、2219.9kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是
A．C2H5OH    B．CH4      C．C3H8        D．C
2．下列说法中正确的是
A．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应
B．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的
C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应
3．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g) 2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是
A．平衡时，容器内的压强是起始时的
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol•L-1•min-l
4．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是
A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大
D．改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H和原来相同
5．对可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，下列图像正确的是

6．下列对化学反应速率的认识正确的是
A．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大             B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡    D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
8．根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间
的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是
A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸
与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．需要加热的反应说明它是吸热反应
10．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是
A． CH4(g)＋O2(g) CO2(g)＋H2O(l) ΔH =−445 kJ/mol
B．CH4＋2O2 CO2＋2H2O ΔH=−890 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =−890 kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = −890 kJ/mol
11．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又
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