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内蒙古集宁市集宁一中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：106.97KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2019-01-08 21:07:04
- 上传时间：2019-01-08 21:07:24
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※资料简介※
集宁一中2018—2019学年第一学期期中考试
高二年级化学试题
第一卷（选择题   共42分）
一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。每小题3分，共42分）
1.t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L－1的一元酸HA与b mol•L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A. 混合液中c(H＋)＝ w    B. 混合液的pH＝7
C. a＝b    D. 混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
【答案】A
【解析】

2.在RNH2•H2O RNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2•H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是
A. 通入HCl    B. 加少量NaOH固体    C. 加水    D. 升温
【答案】D
【解析】
试题分析：A、通入HCl，平衡右移，但是氢氧根离子浓度减小，错误；B、加少量NaOH固体，平衡左移，错误；C、加水电离程度增大，但是氢氧根离子浓度减小，错误；D、升温，平衡右移，RNH2•H2O的电离程度及c(OH－)都增大，正确。。
考点：考查同位素的有关知识。
3.在常温下,中和相同体积,相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者关系为
A. V2>V1=V3    B. V2>V1>V3    C. V1>V2=V3    D. V1=V2=V3
【答案】A
【解析】
【详解】等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O溶液中，c(OH-)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，Ba(OH)2和NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，所以用去酸的体积V1=V3，但NH3•H2O为弱碱，在水溶液中部分电离，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V3＜V2，所以消耗酸的体积关系为V2>V1=V3。
综上所述，本题应选A。
4.室温下，pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. 若A、B都是弱酸，则6>a>2
D. 当a＝5时，A是强酸，B是弱酸
【答案】D
【解析】
【分析】
酸液稀释1000倍，强酸中不存在电离平衡，因此c(H+)变为原溶液的1/1000，即pH增大3个单位；而弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数，即pH的增大小于3个单位，据此解题。
【详解】A、室温下，pH＝2的A、B两种酸溶液酸液稀释1000倍，A溶液pH变化较B大，说明两者酸性不同，即电离程度不同，若A、B两种酸pH＝2，则浓度一定不相等，故A错误；
B、稀释后A酸的pH更大，说明c(H+)比B小，因此稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B错误；
C、若A、B都是弱酸，弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数，所以pH的增大小于3个单位，
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