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广东省江门市第二中学2018-2019学年高二化学12月月考试题（理）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：59.08KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2019-03-27 21:31:40
- 上传时间：2019-03-27 21:32:46
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※资料简介※
广东省江门市第二中学2018-2019学年高二化学12月月考试题理
时间：50分钟　分值：100分
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、单择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32
1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(    )
A．高压有利于氨的合成
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
2．下列事实中能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（    ）
A． 0.1 mol•L﹣1的HNO2溶液中c(H+)约为0.01 mol•L﹣1
B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C． HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
D． HNO2能与NaOH溶液发生中和反应
3．25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 (　　)
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　    ΔH＝－890 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝＋890 kJ/mol
C．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－445 kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－890 kJ
4．在水溶液中存在反应：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)　ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是(   )
A．升高温度                           B．加水稀释
C．增大Fe2＋的浓度                     D．常温下加压

5．工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ•mol－1 (Q>0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 (　　)
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ
C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2
D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
6．下列装置或操作不能达到目的的是(　　)

A．装置①用于测定中和热装置
B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向
D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
7．一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是(     )
   A．反应方程式中的x=1
   B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
   C．t3时刻改变的条件是移去少量物质C
   D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)
8、(12分) （1）已知：H2（g）+O2（g）═ H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则： a代表意义是               。
（2）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
H2（g）═H2（l）△H=﹣0.92kJ•mol﹣1
O2（g）═O2（l）△H=﹣6.84kJ•mol﹣1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
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