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河北省大名县一中2018-2019学年高二化学上学期10月半月考试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：472.04KB
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- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2019-03-27 21:49:31
- 上传时间：2019-03-27 21:50:01
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※资料简介※
河北省大名县一中2018-2019学年高二化学上学期10月半月考试题
相对原子质量C 12 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207
一、选择题（每题2分）
1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（    ）
A． NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂
B．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求
C．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变
D．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀
2．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（    ）
A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变
B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变
3．下列说法正确的是（    ）
A． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ•mol－1
B．甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH= —890.3kJ•mol-1
C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D．常温下500 mL 2.0 mol•L-1的HCl(aq)和550 mL 2.0 mol•L-1的NaOH(aq)反应，放出的热量为57.3 kJ
4．电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg 。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是（　　）
A． Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-    B． K+、I-、SO42-、Br-
C． MnO4－、Ca2+、Cl-、NO3－    D． Na+、Al(OH)4－、Cl-、SO42-
5．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（    ）
A． m=2                          B．两次平衡的平衡常数相同
C． X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol•L－1
6．下列示意图中，正确的是（    ）

A．图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸    B．图②表示稀醋酸加水稀释
C．图③表示镁与一定量的盐酸反应    D．图④表示加热纯碱溶液
7．室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH3COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是（    ）
A．测定其导电性能相同
B．与足量的锌粉反应的起始速率相同
C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100
D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100
8．分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是（    ）

A． Y代表盐酸与镁条的反应             B． a点时反应Y消耗镁条的量少
C． b点表示此时两溶液pH相等          D． c点表示此时反应结束
9．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是（    ）
化学式电离常数
HClO K=3×10－8
H2CO3 K1=4.4×10－7
K2=4.7×10－11
A． NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3
B． NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3
C． 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3
D． 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O
10．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是(    )
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