第1节 物质在水中的分散
一、溶解
物质在水中的分散
被分散物质 振荡后现象 分散形式 静止后现象
①高锰酸钾 固体 ,液体变成 色 无沉淀、不分层
、无明显变化
②食盐 固体 ,液体 色
③蔗糖 固体 ,液体 色
④泥土 固体 ,液体变 。 产生 。
⑤食用油 黄色液体 ,液体变 。 产生 。
被分散物质 共同点 不同点(特征) 分类
①高锰酸钾
②食盐
③蔗糖
④泥土
⑤食用油
溶液、悬浊液、乳浊液的本质区别
分散体系 分散微粒 特点 共同点
溶液
悬浊液
乳浊液
溶液的特征:均一性、稳定性
a.均一性:是指溶液各部分的组成和性质(包括物理性质和化学性质)都相同。
b.稳定性:是指在外界条件不变时,溶剂不蒸发,溶液长时间放置不会分层,也不会析出固体物质。
【思考与讨论】
①均一、稳定的液体是溶液吗?为什么?
②溶液是否都是无色的?
不是,比如:高锰酸钾溶液 色,硫酸铜溶液 色,氯化铁溶液 色,硫酸亚铁溶液 色……
③溶液一定是液体吗?
不一定。只要是均一、稳定的混合物都是溶液。如:合金、空气等。
二、乳化
〖实验〗向装有植物油的试管中先加入水,再加入洗涤剂,振荡片刻,观察现象。
1、乳化现象:原本油与水互不相溶,加入一定试剂,使油的小液滴均匀的悬浮在水中,形成 液。
2、乳化剂:能促使两种互不相溶的液体形成稳定的 液的物质。
除污原理有何不同?
方 法 原理
洗洁精除油污
汽油除油污
热的纯碱溶液除油污
第2节 溶液组成的表示
一、溶液的组成
1、 溶液的组成
组成 定义 种类 状态
溶液
2、溶液的命名
命名 简称
碘溶解在酒精中
食盐溶解于水中
氢氧化钠溶解于水
3、溶质、溶剂的判断
(1)只要有水, 就为溶剂,
(2)无水, 为溶剂,
(3)都是液体,量 的为溶剂,
(4)根据名称:溶 在前,溶 在后,溶剂为水时,常省略。
溶质 溶剂 举例 溶质 溶剂
甲的乙溶液 碘的酒精溶液
甲溶液 氯化钠溶液
(5)溶液中的物质发生化学反应后,溶质的判断。
如:将碳酸钙加到稀盐酸中恰好完全反应,此时溶液中溶质是 , 如果盐酸过量,则溶质为 .
溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂
a的b溶液 c溶液
硫酸铜溶液 碘酒
75%的酒精溶液 0.9%的生理盐水
稀硫酸 稀盐酸
澄清石灰水 白磷的二硫化碳溶液
4、溶液中量的关系
溶液质量 = 溶 质量 + 溶 质量 溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
溶液质量 = 溶液体积×溶液密度
二、溶液浓度的表示
1、溶液的溶质质量分数
定义:溶质质量与溶液质量之比(常用百分数表示)。
2、基本计算式
溶质质量分数=
〖例1〗10克氯化钠溶于100克水中,求所得溶液中溶质的质量分数?
强调1:溶液的溶质质量分数含义:每100克溶液中所含溶质的质量。
判断:
(1)100g水中溶解20g氯化钠,所得溶液的溶质质量分 数为20%( )
(2)“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”表示100g水中溶解了10g氯化钠( )
填空:
溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中,溶质、溶剂、溶液之间的质量之比为 。
强调2:溶质质量是指被溶解的物质质量,不一定等于加入的物质质量。
例:20℃时,100g水最多溶解NaCl36g,现将20gNaCl加入50g水中,充分搅拌后,溶质质量为 ,溶液质量为 ,溶质质量分数为