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黑龙江省绥滨县第一中学2018-2019学年高二化学寒假作业试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型:单元测试
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2019-04-10 21:59:35
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  • 黑龙江省绥滨县第一中学2018-2019学年高二化学寒假作业试题
    试卷说明:       满分100分                     考试时间:90分钟
    可能用到的相对原子质量: C-12  O-16 H-1 Fe--56
    一、选择题(本题包括18个小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
    1.下列物质中,其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是(  )
    A.I2       B.CO2      C.BaCO3 D.C6H12O6(葡萄糖)
    2.下列关于pH的测定的说法正确的是(  )
    A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
    B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
    C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
    D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
    3.下列有机物命名正确的是( )
    A.2,3,3­三甲基丁烷    B.2­乙基戊烷
    C.3­乙基­1­戊 烯  D.2,2­二甲基­1­丁烯
    4.下列叙述中正确的是(  )
    A.分子式相同,各元素百分含量也相同的物质是同种物质
    B.化学性质相似的 不同物质一定属于同系物
    C.分子式相同而结构不同的物质一定是同分异构体
    D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
    5.下列说法正确的是(  )
    A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7mol•L-1
    B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)=c(NH+4)+c(OH-)
    C.常温下0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol•L-1     D.常温下向10 mL 0.1 mol•L-1 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,cNH+4cNH3•H2O将减小
    6.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(  )
    A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
    B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O-4)+2c(H2C2O4)
    C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)
    D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
    7.在铁制品上镀上一定厚度的铜层,以下电镀方案中正确的是(  )
    A.铜作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2+
    B.铜作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Cu2+
    C.铜作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3+
    D.铜作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Cu2+
    8.已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ•mol-1(a>0)。下列说法不正确的是(  )
    A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
    B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变 化
    C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ
    D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率增大
    9.下列叙述正确的是(  )
    ①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
    ②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
    ③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极
    ④冶炼铝时,用电解熔融氧化铝的方法
    ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
    A.①②③④⑤     B.①③④⑤    C.①③⑤ D.②④
    10.有机物 的一氯代物共有(不考虑立体异构)( )
    A.3种        B.4种              C.5种           D.7种
    11.在水溶液中,Fe3+和I-存在可逆反应:2Fe3++2I- 2Fe2++I2,平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下:Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39。下列判断不正确的是(  )
    A.反应的平衡常数K=c2Fe2+•cI2c2Fe3+•c2I-

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