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山西省沁县中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：178KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2019-04-11 16:33:32
- 上传时间：2019-04-11 16:34:35
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※资料简介※
沁县中学2017-2018学年度第一学期期中考试
高二化学
答题时间：90分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：C—12，O—16， H—1，S—32, N— 14
第Ⅰ卷   （50分）
一、选择题（本大题共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）
1.某反应CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是(    )
A.△H>0、△S<0   B.△H>0、△S>0   C.△H<0、△S<0   D.△H<0、△S>0
2、下列说法正确的是(　　)
A．增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快。
B．升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低。
C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
D．增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加,有效碰撞增多，反应速率加快。
3、已知反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L•min)]来表示，则下列关系正确的是(　　)
A　45v(O2)＝v(NO)    B.56v(O2)＝v(H2O) C.23v(NH3)＝v(H2O) D..45v(NH3)＝v(O2)
4、某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是(　　)

5. 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（   　）
①天平　②量筒　③烧杯　④滴定管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯
A．①②④⑤  B．②③⑤      C．②③④⑦    D．全部
6．当CH3COOH   H＋＋CH3COO－已达平衡，若要使醋酸的电离程度减小但c(H＋)增大，应加入的试剂是(　　)
A．CH3COONa         B．NH3•H2O         C．H2O            D．HCl
7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是          （    ）
A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深
B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C．反应2SO2＋O2 2SO3　ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率
D．合成氨反应：N2＋3H2 2NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
8.用水稀释0.1 mol•L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是　
A.c(OH-)/c(NH3•H2O) B.c(NH3•H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积    D.n(OH-)
9．常温下0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)
A．将溶液稀释到原体积的10倍       B．提高溶液的温度
C．加入等体积的0.2 mol•L－1盐酸    D．加入适量的醋酸钠固体
10、在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（     ）
A．v(A)=0.5 mol•L-1•s-1
B． v (B)=0.005 mol•L-1•s-1
C．v (C)=0.9 mol•L-1•s-1
D．v (D)=1.0 mol•L-1•s-
11、在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol•L－1、0.05 mol•L－1和0.3 mol•L－1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是    (　　)
A．c(SO2)＝0.4 mol•L－1              B．c(O2)＝0.2 mol•L－1
C．c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol•L－1     D．c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol•L－1
12．下列说法或表示法正确的是(　　)
A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
C．根据中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，可知将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3 kJ
D．由C(s，石墨) = C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ•mol－1可知，石墨比金刚石稳定
13. 研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（    ）
A. 2.5 μmol•L-1•min-1和2.0 μmol•L-1
B. 2.5 μmol•L-1•min-1和2.5 μmol•L-1
C. 3.0 μmol•L-1•min-1和3.0 μmol•L-1
D. 5.0 μmol•L-1•min-1和3.0 μmol•L-1
14．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，改变一种反
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