高一测试化学试题(2016、3)
(时间 90分钟 分值100分)
相对原子质量:H:1 C:12 N :14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
1.下列污染现象主要与含硫化合物有关的是( )
A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应
2.下列说法正确的是( )
①氢气在氯气燃烧,产生淡蓝色火焰 ②新制氯水的氧化性强于久置氯水
③实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气用澄清石灰水吸收
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水
A.①②③ B.②③④ C.② D.③⑤
3.我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是( )
A.用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离 B.向地势低的地方撤离
C.用湿毛巾或蘸有小苏打水的毛巾捂住口鼻撤离 D.观察风向,顺风撤离
4.实验室中下列实验药品的保存、事故处理及使用的方法中,不正确的是( )
A.铝条和铝片不需要采用密封保护的方法 B.漂白粉需要加入盐酸才能使用
C.不慎把浓硫酸沾在手上,立即用干布拭去,再用水冲洗
D.浓硝酸存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中
5.下列物质属于纯净物的是( )
A.盐酸 B.氯水 C.液氯 D.漂白粉
6.下列说法中正确的是( )
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂粉精的主要成分是NaClO
7.在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+ H+ SO32- ClO- B.Cu2+、K+、NO3-、SO42-
C.Fe2+、H+、Cl-、NO3- D. Na+、K+、Cl-、SO42-
8. 下列离子方程式正确的是( )
A.氨水与稀盐酸反应:H+ + OH-=== H2O
B.FeCl2溶液通入Cl2:Fe2+ + Cl2 === Fe3++ 2Cl-
C.氯气溶于水:Cl2 + H2O === 2H+ + Cl﹣+ ClO﹣
D.向KOH溶液中通入足量的SO2:SO2 + OH- === HSO3-
9.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
A.氯水、CCl4 B.碘水、淀粉溶液 C.溴水、CCl4 D.溴水、淀粉溶液
10. 设NA为阿伏加德罗常数,下面叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2L CCl4所含分子数为0.5NA B.64g SO2含有氧原子数为NA
C.1L 1mol/L的氯化镁溶液中,所含Cl﹣数为NA
D.1mol Cl2与足量的铁发生反应,转移的电子总数为2NA
11.关于SO2的叙述中正确的是( )
A.SO2通入氯水后,溶液褪色且酸性减弱
B.是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸,酸性比碳酸弱
C.SO2有毒,试验时尾气可用KOH溶液吸收
D.二氧化硫具有还原性,因此二氧化硫不能用氧化剂浓硫酸干燥
12.下列说法不正确的是( )
A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应
B. SO2和氯水都能使品红溶液褪色,但二者的作用原理是不同的
C.对气体CO2和SO2 ,可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别,不用澄清石灰水鉴别
D. SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色 ,都是因为SO2具有漂白性
13.常温下,在避光的容器中,将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是( )
A.H2和Cl2 B.SO2和H2S C.H2和O2 D.N2和H2
14.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中,正确的是( )
A.露置于空气中,容器内酸液的质量都减轻 B.常温下都能用铝制容器贮存
C.露置于空气中,容器内酸液的浓度都增大 D.常温下都能与铜反应
15.下列关于说法不正确的是( )
A.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
B.加盐酸,生成刺激性气味的气体,并使品红溶液褪色,原溶液中不一定有SO32-
C.加入NaOH固体并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH4+