湖北省崇阳县一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题
考试时间:90分钟
第I卷(选择题)
一、单选题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共48分)
1.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体).100Kpa,1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ.据此,试判断在100Kpa压强下,下列结论正确的为( )
A. 金刚石比石墨稳定 B. 1mol石墨比lmol金刚石总能量高
C. 1mol金刚石比1mol石墨总能量高 D. 石墨和金刚石是碳元素的同位素
2.已知H-H键键能为436kJ/mol,H-N键键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2 2NH3,反应1molN2时放出92.4kJ的热量,则N≡N键键能是( )
A. 431kJ/mol B. 869kJ/mol C. 649kJ/mol D. 945.6kJ/mol
3.下列说法正确的是
A.在101 kPa时,1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,
则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
B.在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则H2的燃烧热为ΔH=+285.8 kJ/mol
C.测定HCl和NaOH的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度
D.在稀溶液中,OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
4.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.25 mol/(L•s),②v(B)=27 mol/(L•min),③v(C)=0.4 mol/(L•s),④v(D)=36 mol/(L•min)。下列有关反应速率的比较中正确的是
A.④>②>③>① B.①>④>②>③ C.①>②>③>④ D.④>①>③>②
5.下列情况下的反应一定能自发进行的是( )
A.ΔH>0,ΔS<0 B.ΔH>0,ΔS>0 C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0
6.下列有关概念的说法中不正确的是( )
A.增大反应物浓度,活化分子百分数不变,但是可以增大单位体积内活化分子数,从而使反应速率增大
B.在化学反应中,能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子
C.汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2,其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能
D.溶液中的离子反应瞬间发生,其反应的活化能接近为零
7.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是( )
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B. 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响,且T甲小于T乙
C. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响,乙使用了催化剂
D. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
8.25℃时,在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是
A. 混合气体的质量不变时,说明该反应一定达到平衡状态
B. 将容器的体积扩大到原来的2倍,v(正)减小,v(逆)增大,平衡向左移动
C. 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能
D.在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应,测得反应放出的热量小于92.4 kJ
9.某温度下,对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动
B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.温度、体积不变,充入He气增大压强,反应速率会加快
D.升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小
10.700℃时,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2,起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时,v (H2O)为0.025 mol/(L•min),下列判断不正确的是( )
起始浓度 甲 乙 丙