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2020版高考化学新探究大一轮复习模块综合检测（含2019届新题，含解析）（苏教版选修3 物质结构与性质）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：183.22KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2019-04-24 20:15:51
- 上传时间：2019-04-24 20:16:38
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※资料简介※
模块综合检测
(时间：60分钟；满分：90分)
1.(15分)一定条件下， Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

(1)基态Ni2＋的核外电子排布式为___________________________________________。
(2)丁二酮肟分子中C原子的杂化轨道类型是　　　　。
(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为　　　　。

(4)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1 ℃，熔点为－19.3 ℃。Ni(CO)4的晶体类型是　　　　。请写出1种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式：　　　　　　　　　　　　。
解析：(1)Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出Ni2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。
(2)丁二酮肟分子中有形成双键和四条单键的两类碳原子，即碳原子的杂化类型是sp2和sp3。
(3)晶胞为长方体结构，Ni处于晶胞的八个顶点，两个Te处于晶胞内，故该化合物的化学式为NiTe2。
(4)Ni(CO)4的熔、沸点低，应为分子晶体。根据等电子体的概念可知，与CO互为等电子体的有CN－和C2－2。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)
(2)sp3和sp2　(3)NiTe2
(4)分子晶体　[∶C⋮⋮N∶]－{或[∶C⋮⋮C∶]2－}
2.(15分)(2016•高考全国卷Ⅱ)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________________________________________，
3d能级上的未成对电子数为　　　　。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间构型是　　　　。
②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为　　　　，提供孤电子对的成键原子是　　　　。
③氨的沸点　　　　(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________________
_________________________________________________________；
氨是　　　　分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为　　　　　。
(3)单质铜及镍都是由　　　　键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ/mol、INi＝1 753 kJ/mol，ICu >INi的原因是____________________________
_________________________________________________________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
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