教(学)案-高二化学水平测试复习提纲|章节复习|目录|学业水平测试|中学化学资料网

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专题1 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学物质

金属单质

一、物质的分类

单质

非金属单质

酸

碱

盐

氧化物

氢化物

纯净物

化合物

有机化合物

无机化合物

物质

混合物

二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成。金属与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。

三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念

1．物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），符号为n，

注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H₂O，5mol H⁺等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。

2．阿伏加德罗常数：1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号N_A表示，通常使用近似值6.02×10²³mol^-1。

3．摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，单位为g/mol。 1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M

4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号V_m表示，常用的单位为L/mol。标准状况下（0℃、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol

四、物质的聚集状态及分散系

1．物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。

2．分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于10^-9m）、浊液（粒子直径大于10^-7m）、胶体（粒子直径在10^-9 ~ 10^-7m）

3．胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。