江苏省东台市创新学校2018-2019学年高二化学5月检测试题
本卷可能用到的原子量:H : 1 C : 12 O : 16 Na:23 S:32 Si:28
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 在下列过程中,需要加快化学反应速率的是( )
A.钢铁腐蚀 B.食物腐烂
C.工业炼钢 D.塑料老化
2. 下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是( )
A.H2O+H2O H3O++OH-
B.HCO3-+OH- H2O+CO32-
C.CO2+H2O H2CO3
D.CO 32-+H2O HCO3-+OH-
3.已知H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)⊿H= —184.6 kJ/mol,则反应HCl(g)=1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)的⊿H为( )
A.+184.6 kJ/mol B.—92.3 kJ/mol
C .—369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
4.已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L •min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.0.5 mol/(L •min) B.1 mol/(L •min)
C.2 mo l/(L •min) D.3 mol/(L •min)
5. 体积、pH均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH物质的量( )
A.中和CH3COOH的多 B.中和HCl的多
C.相同 D.无法比较
6.对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g) nC(g),符合下图的是 ( )
A. P1>P2,n>3
B. P1>P2,n<3
C. P1<P2,n>3
D. P1<P2,n<3
7.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变,乙容器始终保持压强不变,则达到平衡所需时间( )
A. 甲所需时间短 B. 乙所需时间短
C. 甲、乙同时到达 D.无法确定
8.将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为( )
A. a>b B. a<b
C. a=b D. 不能确定
9.下列电子构型的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是( )
A.[Ne]3s1 B.1s22s22p2
C.[Ne]3s23p5 D.1s22s22p63s23p3
10.下列元素电负性最大的是( )
A.C B.F
C.Cl D.N
不定项选择题:本题包括5小题,每 小题6分,共计30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得3分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11. 升高温度能加快反应速率的主要原因是( )
A. 活化分子的数量明显增加
B. 降低了反应的活化能
C. 增加了活化分子的百分数
D. 改变了化学反应的能量变化
12. 液化气的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述正确的是( )
A.是直链烃,且分子中3个碳原子在一条直线上
B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应
C.丙烷比丁烷 易液化
D.1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2
13.科学家最近发现两种粒子:第一种是由四个中子构成的粒子 ,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素 ”;第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是( )
A.“四中子”的粒子不显电性
B.“四中子”的电子数为4
C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D.第二种粒子是一种化合物
14.四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径(r):r(X)>r(Z)
B.元素的非金属性:Y>M
C.Y元素的最高化合价为+7价
D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸
15.下列说法中正确的是( )
A.Cu 原子的简化电子排布式:[Ar]3d104s1;外围电子排布式:3d104s1
B.磷元素基态原子的电子排布图为
C.铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6
D.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
16. (8分)接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)⊿H<0。
(1)该反应的平衡常数K值的表达式:K= ;升高温度,