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2019高中化学苏教版必修1专题一《化学家眼中的物质世界》讲义（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：36.16MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2019-08-29 19:56:05
- 上传时间：2019-08-29 19:53:58
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※资料简介※
溶液的配制及分析

1．溶质质量分数(w)的计算公式是什么？
提示：溶质质量分数(w)＝m溶质m溶液×100%
2．如何配制一定质量分数的溶液？
提示：一定质量分数溶液的配制步骤：
①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。

[新知探究]
探究1　填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为cB。
(2)单位：mol•L－1。
(3)表达式：cB＝nBV。
探究2　物质的量浓度与溶质质量分数的比较。填写表中空白。
内容物质的量浓度(c) 溶质质量分数(w)
定义以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
特点 ① 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性
②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化
计算
公式 c＝n溶质V溶液
w＝m溶质m溶液×100%

相互计算 c(mol•L－1)＝1 000 mL×ρ溶液g•mL－1×wM溶质g•mol－1×1 L

[必记结论]
正确理解物质的量浓度
(1)以单位体积溶液作标准，即1 L溶液，不是1 L溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]
1．下列说法中正确的是(　　)
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol•L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 L
C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是
1.5 mol•L－1
D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol•L－1
解析：选C　此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。根据物质的量浓度定义和电解质在溶液中的存在关系可知A、B、D三项均错误。
2．(好题共享•选自人教版教材P17•T4)将30 mL 0.5 mol•L－1 NaOH溶液加水稀释到
500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A．0.3 mol•L－1　　　　B．0.03 mol•L－1
C．0.05 mol•L－1 D．0.04 mol•L－1
解析：选B　稀释后的浓度为c＝
30 mL×0.5 mol•L－1500 mL＝0.03 mol•L－1。
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