四川省攀枝花市2019届高三化学上学期第一次统一考试试题(含解析)
可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64
1.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )
A. 海带提碘 B. 氯碱工业
C. 氨碱法制碱 D. 海水提溴
【答案】C
【解析】
试题分析:A.海带提碘是将KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,正确;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误。故选项C正确。
考点:考查氧化还原反应概念。
2.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. 铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
B. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量
C. 泡沫灭火器用于一般的起火,也适用于电器起火
D. 漂白粉可作棉、麻的漂白剂,也可用作环境的消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁质器件附有铜配件时,在接触电解质溶液时,铁是原电池的负极,易被腐蚀生成铁锈,选项A正确;
B、利用生石灰可以“固硫”,反应为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4,选项B正确;
C、泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液,两者混合时发生双水解反应,生成大量的二氧化碳泡沫,该泡沫出进行灭火,但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水,形成电解质溶液,具有一定的导电能力,可能导致触电或电器短路,选项C错误;
D、漂白粉具有强氧化性、漂白性,可作棉、麻的漂白剂,也可用作环境的消毒剂,选项D正确。
答案选C。
3.下列离子方程式错误的是
A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++ 4NH3•H2O [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
B. NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀:HCO3- + AlO2-+ H2O Al(OH)3↓+ CO32-
C. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜:3Ag + 4H++ NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O
D. 用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝:2Al+ 2OH-+ 2H2O 2AlO2-+ 3H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀,氢氧化铜难溶于水必须写化学式,反应的离子方程式为:Cu(OH)2+ 4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O +2OH-,选项A错误;
B. NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠,反应的离子方程式为:HCO3- + AlO2-+ H2O=Al(OH)3↓+ CO32-,选项B正确;
C. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜生成硝酸银、一氧化氮和水,反应的离子方程式为:3Ag + 4H++ NO3-=3Ag++ NO↑+ 2H2O,选项C正确;
D. 用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+ 3H2↑,选项D正确。
答案选A。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写,题目难度不大,明确反应的实质是解题关键,注意化学式的拆分、电荷、原子个数是否守恒。