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安徽省滁州市新锐学校2018-2019学年高二化学上学期11月质量检测试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：99.32KB
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- 更新时间：2019-09-05 19:46:21
- 上传时间：2019-09-05 19:46:42
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※资料简介※
2018-2019学年度上学期11月质量检测卷
高二化学
一、选择题（本大题共16题，每题3分，共48分）
1.下列说法正确的是（　　）
A. 在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2 (aq)完全中和所放出的热量为中和热
B. 25℃、l0lkPa时，1molH2和2molH2的燃烧热相等
C. CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应
D. l0lkPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=2×283.0 kJ/mol
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ•mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
3.关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
A.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
B.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol•K，该反应低温能自发进行
C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
D.在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少
4.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)
A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ•mol-1
B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ•mol-1
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1
D. 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行
5.已知：①2H2O(g）=2H2(g）+O2(g） △H=+483.6KJ/mol
②H2S(g）=H2(g）+S(g） △H=+20.1KJ/mol
下列判断中正确的是（      ）
A.氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol
B.相同条件下，充分燃烧1molH2(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H2S(g）放热多20.1kJ
C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D.②中生成固态硫，△H将增大
6.已知氢气在氯气中燃烧反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是(　　)
A. Q1＋Q2>Q3    B. Q1＋Q2>2Q3    C. Q1＋Q2<Q3    D. Q1＋Q2<2Q3
7.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）
C.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）
D.2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）
8.一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A. 该反应的化学方程式为: 2X 3Y + Z
B. 10s时Y的平均速率为0.12 mol•L－1•min－1
C. X的转化率为66.7%
D. 增大压强,该反应速率一定加快
9.下列说法正确的是
A. 浓度不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
B. 单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快
C. 不存在活化能为0的化学反应
D. 对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
10.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）
A.－332     B.－118     C.＋350     D.＋130
11.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）
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