广西壮族自治区柳州高中2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
第 Ⅰ 卷
一、单项选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共48分。)
1.在有机物的相互转化过程中,下列物质的分子既可以被还原,又可以被氧化的是
A. CH3CH2OH B. CH3CHO C. CH4 D. CH3CH3
【答案】B
【解析】
【分析】
有机反应中,通常从有机物得、失氢原子或氧原子的角度认识氧化反应或还原反应。有机物得氧或失氢被氧化,有机物得氢或失氧被还原。
【详解】A项:在铜催化剂、加热条件下,CH3CH2OH与氧气的反应中,CH3CH2OH脱氢被氧化成CH3CHO。CH3CH2OH为饱和结构,不能加氢被还原。A项错误;
B项:适当条件下,CH3CHO与银氨溶液或新制氢氧化铜等反应,可以被氧化为CH3COOH, 也可以与氢气反应,被还原成CH3CH2OH,B项正确;
C项:CH4燃烧时被氧化为无机物,CH4为饱和结构不能加氢被还原。C项错误;
D项:CH3CH3与CH4相似,D项错误。
本题选B。
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B. 戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
【答案】A
【解析】
A、乙酸可以和碳酸钠反应,产生气泡,而乙酸乙酯分层,正确;B、戊烷有三种同分异构体,错误;C、聚乙烯中没有双键,苯是一种介于单键和双键间特殊的化学键,错误;D、糖类分为单糖、二糖、多糖,单糖不能水解,错误。
【考点定位】考查有机化合物的鉴别、性质等相关知识。
3.已知:CH4•nH2O(s) CH4(g) + nH2O(l) △H>0。深海中能够存在可燃冰(CH4•nH2O固体)是因为深海具有以下条件中的
A. 低温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 高温高压
【答案】A
【解析】
【分析】
从平衡移动原理,分析化学平衡移动所需适宜条件。
【详解】可燃冰(CH4•nH2O固体)能够存在深海中,必然存在使平衡“CH4•nH2O(s) CH4(g) + nH2O(l) △H>0”左移的条件。据平衡移动原理,低温、高压都利于平衡左移,A项正确。
本题选A。
4.下列描述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3-的立体构型为平面三角形
C. NH3和BF3的立体构型均为平面三角形 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
【答案】D
【解析】
分析】
应用价层电子对互斥理论,预测 分子或离子的空间构型。由中心原子的价层电子对数判断其杂化类型;由共价键极性和分子对称性判断分子极性。
【详解】A项:CS2分子中,中心原子C的价层电子对数n=2,CS2为直线形分子。两个C=S键极性抵消,CS2非极性分子,A项错误;
B项:ClO3-中,中心原子Cl的价层电子对数n=4,其中3对σ键电子对,1对孤电子对,ClO3-为三角锥形,B项错误;
C项:NH3中,中心原子N的价层电子对数n=4,其中3对σ键电子对,1对孤电子对,NH3为三角锥形。BF3中,中心原子B的价层电子对数n=3,都是σ键电子对,BF3为平面三角形分子,C项错误;
D项:SiF4和SO32-的中心原子分别是Si、S,价层电子对数n=4,均为sp3杂化,D项正确。
本题选D。
【点睛】用价层电子对互斥理论预测 分子或离子的空间构型,基本步骤是:计算A的价层电子对数n,画出价层电子对分布模型,连接配位原子B,省略孤电子对得分子或离子的空间构型。
5.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是
A. 原子序数:X<Y B. 原子半径:X<Y
C. 非金属性:X>Y D. 电负性:X<Y
【答案】D
【解析】
【分析】
根据离子的电子层结构可确定元素在周期表中的相对位置,再用元素周期律比较它们的性质(原子半径、电负性、非金属性等)。