2018-2019学年第二学期6月考试高二化学试题
相对分子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64 Fe:56
一.单项选择题(本题包括15道小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分。)
1.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的独立包装的物质是( )
A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁
C. 生石灰、还原铁粉 D. 生石灰、食盐
【答案】C
【解析】
A.无水硫酸铜能吸收水分,一般不用做干燥剂,且蔗糖不能防止食品被氧化,A错误;B.食盐不能防止食品受潮,硫酸亚铁能防止食物被氧化,B错误;C.生石灰能防止食品受潮,还原铁粉能防止食物被氧化,C正确;D.生石灰能防止食品受潮,但食盐不能防止食品被氧化,D错误,答案选C。
2.放在手心就能熔化的稀有金属镓,其沸点为2403 ℃,更奇妙的是镓熔化后在-120℃仍不易凝固;在常温下几乎不与氧气和水反应,但能溶于强酸和强碱;与其他金属熔合可改善合金性能;与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是( )
A. 镓的熔点高 B. 镓的性质与铝类似
C. 镓能够与盐酸反应生成气体 D. 镓可与多种金属形成合金
【答案】A
【解析】
【详解】A.由信息可知,稀有金属镓放在手心里就能熔化,则镓的熔点低,故A错误;B.镓能溶于强酸和强碱,则与Al性质相似,故B正确;C.镓与Al性质相似,与盐酸反应生成氢气,故C正确;D.镓与其它金属融合可改善合金性能,则可形成合金,故D正确;故选A。
【点睛】本题考查金属的性质,把握习题中的信息、镓与Al性质相似为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意信息的抽取及应用。
3.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液,而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液,其原因是( )
①质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐,与足量酸反应产生相同体积(同温、同压下)的CO2 ③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多 ④NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存
A. ①③ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时,分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。①M(NaHCO3)<M(Na2CO3),质量相同的两种钠盐,NaHCO3物质的量较多,则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多,故正确;②由质量相同的两种钠盐,碳酸氢钠中含碳量高,生成的二氧化碳多,故错误;③分别滴加HCl溶液,反应离子方程式为CO32-+H+═HCO3-,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈,故正确;④NaHCO3不稳定,加热易分解,故错误;故选A。
4.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )
A. 此法的优点之一是原料来源丰富
B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C. 以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
D. 第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
【答案】C
【解析】
分析:A.根据海水中含有的离子分析;
B.根据①②③步骤的反应进行分析;
C.根据提取镁的过程涉及的反应分析;