黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学(理)试题
1.下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A. KHCO3 B. NH2CH2COONa C. NH4NO3 D. CH3OH
【答案】C
【解析】
【详解】A. KHCO3溶液中碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度,溶液显碱性,故A错误;B. NH2CH2COONa属于强碱弱酸盐,水解后溶液显碱性,故B错误;C. NH4NO3属于强酸弱碱盐,水解后,溶液显酸性,故C正确;D. CH3OH在水中不能电离,溶液显中性,故D错误;故选C。
2.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L,则该溶液中的溶质可能是
A. H2SO4 B. NaOH C. KHSO4 D. CH3COONa
【答案】D
【解析】
【分析】
常温下,水的离子积为: 1×10-14 ,由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L,c(H+)=1×10-4 mol/L ,所以c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14,水的电离程度增大,说明所加的溶质促进水的电离,结合选项知,只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。
【详解】常温下,由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L,水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,则c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14,说明该溶液中溶质促进了的水的电离,硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离,只有醋酸钠属于强碱弱酸盐,醋酸根离子结合水电离的氢离子,促进了水的电离,溶液显碱性;D选项正确;
综上所述,本题选D。
【点睛】室温下,水电离产生的c(H+)<10-7 mol/L,说明溶液可能为酸性,可能为碱性,抑制水电离;水电离产生的c(H+)>10-7 mol/L或c(OH-)>10-7 mol/L,溶液可能为水解的盐,促进了水的电离。
3. 下列判断正确的是( )
A. pH =6的溶液一定呈酸性
B. c(H+)水电离产生= c(OH-)水电离产生的溶液一定呈中性
C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性
【答案】C
【解析】
试题分析:A. pH=6的溶液不一定呈酸性,A错误;B. 任何条件下c(H+)水电离产生 =c(OH-)水电离产生,B错误;C. 石蕊试液的变色范围是5~8,因此使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性,C正确;D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液不一定呈中性,例如氢氧化钠和硫酸,D错误,答案选C。
【考点定位】考查溶液酸碱性判断
【名师点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的:c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性。解答时注意灵活应用。
4.下列说法中正确的是( )
A. 凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现
【答案】C
【解析】
化学反应的吸、放热与反应的自发性有一定联系,但不是必要条件,A错误;自发反应的判断可以应用焓变与熵变的综合结果来判断,单一条件不能作为唯一判断依据,B错误;反应能否自发进行,取决于△H、T和△S,在一定温度下,如△H-T•△S<0时,反应可进行,D错误。答案选C。
5.下列事实与水解反应无关的是
A. 用Na2S除去废水中的Hg2+ B. 用热的Na2CO3溶液去油污
C. 利用油脂的皂化反应制造肥皂 D. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A.硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS,所以能用Na2S除去废水中的Hg2+,与水解反应无关,故A选;B.纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,加热碱性增强,可使油污在碱性条件下水解而除去,与盐类的水解有关,故B不选;C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,能生成肥皂,所以利用油脂的皂化反应制造肥皂,与盐类的水解有关,故C不选;D.CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4,加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解,所以配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4,与盐类的水解有关,故D不选;故选A。
6.下列说法中正确的是
A. 二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
C. 硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D. 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
【答案】D