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湖南省娄底市2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：149.65KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2019-09-07 15:35:59
- 上传时间：2019-09-07 15:36:13
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※资料简介※
湖南省娄底市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
1.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是
A. ΔH<0,ΔS>0    B. ΔH>0,ΔS>0    C. ΔH<0,ΔS<0    D. ΔH>0,ΔS<0
【答案】A
【解析】
【详解】化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当ΔG=ΔH-TΔS<0 时，反应能自发进行，当ΔH<0,ΔS>0 时, ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自发进行，而ΔH>0,ΔS<0时不能自发进行；ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0 能否自发进行，取决于反应的温度，所以ΔH<0,ΔS>0一定能自发进行；A正确；
综上所述，本题选A。
2.下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气　     ②酸碱中和反应       ③两份相同浓度的稀H2SO4混合
④研磨固体氢氧化钠 ⑤弱酸电离　         ⑥H2在Cl2中燃烧
A. ①⑤    B. ②③④⑤    C. ②③④⑥    D. ②⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；
②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；
③两份相同浓度的稀H2SO4混合是物理变化，故③错误；
④研磨固体氢氧化钠是物理变化，故④错误；
⑤弱酸电离的过程吸热，故⑤错误；
⑥H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑥正确。
综上所述，本题选D。
【点睛】常见的放热反应有:所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为:大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应，盐类的水解等。
3.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A. 甲醇    B. 天然气    C. 氢气    D. 液化石油气
【答案】C
【解析】
【详解】A项的甲醇、B项的天然气、D项的液化石油气在燃烧过程中都会产生CO2温室气体，不如水环保，故A项、B项、D项错误；C项，氢气作为燃料电池的燃料，其产物是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气是最理想的能源，故C项正确；
综上所述，本题选C。
4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ•mol－1(燃烧热)
B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热)
C. 2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ•mol－1(反应热)
D. S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ•mol－1(反应热)
【答案】D
【解析】
【详解】A项，燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到稳定的产物，H2O的状态必须为液态，故A错误；
B项，中和反应是放热反应，ΔH 应小于0，正确的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol－1, 故B错误；
C项，热化学反应方程式要注明物质的状态，正确的热化学方程式为：2NO2(g)===O2(g)＋2NO（g） ΔH＝＋116.2 kJ•mol－1, 故C错误；
D项，热化学方程式的书写，注明了物质的聚集状态，ΔH的正负号、数值、单位均正确，故D正确；
综上所述，本题选D。
5.在298 K、100 kPa时，已知:
①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)　ΔH1
②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)　ΔH2
③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是
A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B. ΔH3=ΔH1+ΔH2
C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D. ΔH3=ΔH1-ΔH2
【答案】A
【解析】
令2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　　　　ΔH1①
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　　　　 ΔH2②
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　　　ΔH3③
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