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吉林省吉林市普通高中2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：139.91KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2019-09-10 20:24:29
- 上传时间：2019-09-10 20:26:17
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※资料简介※
吉林省吉林市普通高中2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）
1.你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（    ）
A. 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
B. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C. 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D. 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
【答案】B
【解析】
试题分析：A．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率，能达到节能目的，符合题意，故A不选；B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，增大能源浪费且增大产生污染的物质，不符合题意，故B选；C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故C不选；D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)起到节能作用，增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)增大原料利用率，能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故D不选；故选B。
【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理
【名师点晴】本题考查环境污染与治理等有关知识，正确理解题给信息是解本题关键，开发使用清洁能源有利于保护环境也是最终解决环境污染的根本方法，用化学知识为生产生活服务。本题中只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意。
2.下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A. ①④    B. ②③    C. ①④⑤    D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①液态水汽化需要吸热，由于是物理变化，不是吸热反应；②将胆矾加热变成白色粉末属于吸热反应；③浓硫酸稀释放热，属于物理变化，不是放热反应；④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应。
答案选D。
3.已知：4NH3+5O2＝4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol•(L•min)-1]表示。则下列关系式正确的是(　　)
A. 4v(NH3)=5v(O2)    B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 3v(NH3)=2v(H2O)    D. 5v(O2)=4v(NO)
【答案】C
【解析】
分析：根据反应速率之比是相应的化学计量数之比判断。
详解：由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据反应的化学方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)＝4:5:4:6，选项C正确。
答案选C。
4.下列关于能量变化的说法，正确的是( )
A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同
B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化
【答案】C
【解析】
【分析】
A、等质量的红磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应是放热反应；C、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；D、氯化钠熔化，离子键断裂；
【详解】A、等质量的红磷和白磷具有的能量不同，根据盖斯定律，将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量不相同，故A错误；B、2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应是放热反应，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D、氯化钠熔化，离子键断裂，没有新物质产生，有化学键断裂的是吸热过程，不一定发生了化学变化，故D错误；故选C。
5.在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol•L−1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol•(L•s) -1。则反应所经过的时间为
A. 0.44s    B. 1s    C. 2s    D. 0.33s
【答案】C
【解析】
【分析】
利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算v（NH3），再根据△t= 计算时间。
【详解】用H2 表示的平均速率v(H2)=0.45mol/(L∙s)，根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，v(NH3)= v(H2)= ×0.45mol/(L∙s)= 0.3mol/(L∙s)，氨的浓度增加了0.6 mol/L，则反应所经历的时间为△t= =2s，故答案选C。
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ•mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ•mol−1
B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ•mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ•mol−1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ•mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ•mol−1
【答案】D
【解析】
【详解】A. H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙放热，HCl和NaOH反应的中和热△H＝−57.3 kJ•mol−1，则测定的H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热小于2×（−57.3）kJ•mol−1，故A错误；
B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ•mol−1，即CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ•mol−1，液态水变气态水需要吸热，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＞－890.3 kJ•mol−1，故B错误；
C. 该热化学方程式表示1mol气态N2和3mol气态H2完全反应生成气态NH3放出92.4kJ的热量，因该反应是可逆反应，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出的热量应小于46.2kJ，故C错误；
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol−1，则CO(g)+ O2(g)= CO2(g
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