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辽宁省普兰店市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：95.21KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2019-09-10 22:25:37
- 上传时间：2019-09-10 22:25:50
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※资料简介※
辽宁省普兰店市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试
化学（理）试题
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
【答案】B
【解析】
【分析】
勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。
【详解】A、氯水中存在化学平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO，光照使氯水中的次氯酸分解,次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的PH值减小,能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、催化剂改变反应速率,不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释,故B符合；
C、浓氨水加入氢氧化钠固体,氢氧化钠固体溶解放热,使一水合氨分解生成氨气的化学平衡NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌ NH4++OH-逆向进行，能用化学平衡移动原理解释,故C不符合；
D、增大压强,平衡向正反应方向移动,能用勒夏特列原理解释，故D不符合；
综上所述，本题选B。
2. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）
A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1
B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2
C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3
D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4
【答案】C
【解析】
试题分析：A、生成物一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故A不选；B、硫单质燃烧生成二氧化硫，故B不选；C、符合燃烧热的概念，故C选；D、该热化学方程式表示的是2mol可燃物燃烧放出的热量，故D不选；故选C。
考点：考查了燃烧热概念的分析判断的相关知识。
3.下列方程式书写正确的是
A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
B. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32-
C. CO32-的水解方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－
D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)===Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)
【答案】C
【解析】
【详解】A.NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，则A项错误；B.H2SO3为二元弱酸，分步电离，故B项错误；C.CO 为二元弱酸的酸根，分步水解，故C项正确；D.CaCO3沉淀溶解为可逆反应，应该用可逆号连接，故D项错误；答案选C。
【点睛】物质的电离方程式的书写首先要分清是完全电离还是部分电离。
4.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（   ）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7   ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗    ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应    ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1
A. ①②③    B. ②③④
C. ①④    D. ①②④
【答案】C
【解析】
试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。①中溶液显碱性，说明亚硝酸钠水解，可以证明亚硝酸是弱酸；②只能说明亚硝酸的溶液导电性若，但不能说明是否存在电离平衡；③中只能说明亚硝酸的酸性弱于硫酸的，但不能说明是否存在电离平衡；④根据pH可知，亚硝酸没有完全电离，存在电离平衡，可以证明，答案选C。
考点：考查弱酸的判断
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等
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