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内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：308.26KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2019-09-10 22:28:38
- 上传时间：2019-09-10 22:29:07
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※资料简介※
奋斗中学2018——2019学年第一学期期末考试
高二化学试题
可能用到相对原子质量   C 12   H    1   O 16
一、单项选择题(每题2分，共50分)
1.下列说法正确的是(　　)
A. 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热
B. 在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C. 由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ•mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ•mol－1
D. 乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ•mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ•mol－1
【答案】C
【解析】
理解燃烧热的概念，一是注意可燃物为1 mol纯物质；二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H生成H2O(l)。选项A没有指明硫的物质的量为1 mol；选项B中没有指明1 mol 碳完全燃烧生成CO2；选项D中热化学方程式的生成物水应为液态，反应热ΔH与其不对应。只有C符合题意；故D答案：C。
2.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是(　　)

A. E2表示反应X→C的活化能
B. X是反应A＋B→C的催化剂
C. 反应A＋B→C的ΔH<0
D. 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应X→C的活化能小于E2，A错误；
B.由①②可知，X是反应A＋B→C的中间产物，B错误；
C.反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量，所以反应A＋B→C是放热反应，即ΔH<0，C正确；
D.加入催化剂可以加快反应速率，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓变不改变，D错误。
综上所述，本题选C。
【点睛】明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热；催化剂的使用，可以降低反应的活化能，不能改变反应的热效应。
3.化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ•mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ•mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ•mol-1，则H2(g ) + Cl2 (g ) ="=" 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于
A. -183 kJ•mol-1    B. 183 kJ•mol-1    C. -862 kJ•mol-1    D. 862 kJ•mol-1
【答案】A
【解析】
试题分析：反应物的总键能－生成物的总键能=焓变；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol=﹣183 kJ/mol，故A正确。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
4.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(   )
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ•mol－1
B. C2H2(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ
C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ•mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】1g乙炔的物质的量为：，则2m
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