集宁一中西校区2018—2019学年第二学期第二次月考
高二年级化学试题
一、选择题(每小题6分,共42分)
1.下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是( )
A. 硝酸、苛性钠、明矾、淀粉、氯水
B. 碳酸钠、盐酸、食盐、酒精、合金
C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、硝基苯、石油
D. 氢溴酸、消石灰、高锰酸钾、福尔马林、石油
【答案】A
【解析】
硝酸、苛性钠、明矾、淀粉、氯水分别属于酸、碱、盐、有机物、混合物,故A正确;碳酸钠、盐酸、食盐、酒精、合金分别属于盐、混合物、盐、有机物、混合物,故B错误;纯碱属于盐,故C错误;福尔马林是混合物,故D错误。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A. 在标准状况下,22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C. 常温常压下,32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
【答案】A
【解析】
A、标准状况下,22.4L H2的物质的量为1mol,所以含有的H2分子数应为NA,A错误;B、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA,B正确;C、O2和O3均只含有O原子,32g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为32/16mol=2mol,所以氧原子的个数为2NA,C正确;D、1L 1mol/L NaCl溶液中钠离子的物质的量为1mol,所以含有的Na+个数为NA,D正确。正确答案为A。
3.下列实验方法不能达到实验目的的是
A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
B. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C. 加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
D. 向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液后变红,则原溶液中一定含有Fe2+
【答案】D
【解析】
A.用品红溶液可以鉴别SO2和CO2两种气体,其中SO2可使品红褪色,故A正确;B.用丁达尔效应鉴别溶液和胶体,其中胶体有丁达尔现象,故B正确;C.NaHCO3受热分解生成Na2CO3,加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3,故C正确;D.向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液后变红,无法判断原溶液中一定含有Fe2+,因为未排除原溶液中是否有Fe3+,应先滴加KSCN溶液,故D错误;答案为D。
4.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )
A. NH3+HCl=NH4Cl B. CaCO3 CaO+CO2↑
C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】
A.各元素的化合价都没有变化,不是氧化还原反应,选项A不选;B.各元素的化合价都没有变化,不是氧化还原反应,选项B不选;C.各元素的化合价都没有变化,不是氧化还原反应,选项C不选;D.中氧的化合价由-1价变为-2价和0价,元素的化合价发生变化,是氧化还原反应,选项D选。答案选B。
点睛:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,明确各元素的化合价是否发生变化是解答该题的关键。氧化还原反应的特征是有化合价的升降,判断反应是否氧化还原反应,可判断元素的化合价是否发生变化。
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2:Al+2OH-+2H2O===AlO2-+3H2↑
B. 用胃舒平治疗胃酸过多:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
C. 实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2:Cl2 +OH- = Cl- + ClO-+ H2O
D. 碳酸钡溶于醋酸中:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A、上述离子方程式中电荷不守恒,原子个数不守恒,应改为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故A错误;
B、用胃舒平治疗胃酸过多的离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故B正确;
C、上述离子方程式中电荷不守恒,原子个数不守恒,应改为Cl2 +2OH- = Cl- + ClO-+ H2O,故C错误;
D、醋酸为弱酸,离子方程式中不能拆为离子形式,应改为BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故D错误;
综上所述,本题应选B。
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:①从反应原理进行判断,如反应是否能发生