哈尔滨市第六中学2021届高二学年开学测试
化学试题
一.选择题(每小题2分,只有一个选项符合题意,共44分)
1.碘元素的一种 核素可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是
A. 核外有72个电子 B. 与 互为同素异形体
C. 能使淀粉溶液变蓝 D. 最外层电子数为7
2.元素周期律揭示了元素间的递变规律,下列递变规律正确的是
A.ⅣA族元素氢化物沸点:SiH4>CH4,所以ⅤA族元素氢化物沸点:PH3>NH3
B.第二周期元素氢化物稳定性:HF>H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性:HCl>H2S
C.ⅦA族元素的非金属性:F>Cl,所以ⅦA族元素氢化物的酸性:HF<HCl
D.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
3.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
X Y
Z[ W
A.元素W位于第三周期第ⅤA族
B.元素Y的氢化物水溶液呈酸性
C.元素X、Z的各种氯化物分子中,各原子均满足8电子稳定结构
D.元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种
4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z M R Q
原子半径(×10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74
主要
化合价 最高正价 +1 +7 +3[ +2 +5[ —
最低负价 — -1 — — -3 -2
下列说法正确的是
A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C.X、Z、M的单质分别与水反应,Z最剧烈
D.Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
5. X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中,能够说明X的原子得电子能力比Y强的是
A.原子的电子层数:X>Y B.对应的简单离子的还原性:X > Y
C.气态氢化物的稳定性:X>Y D.氧化物对应水化物的酸:X>Y
6. W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
7.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
8.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.气态氢化物的稳定性:HBr > HI B.0.1 mol•L-1溶液的pH:NaOH > LiOH
C.向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生 D.Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈
9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是
A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯
10.lmol某烃能与1molH2发生加成反应。其加成后的产物为2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷,则此烃可能的结构有
A.1种 B.2种 C.5种 D.6 种
11.青蒿素是抗疟特效药,属于萜类化合物,如图所示有机物也属于萜类化合物,该有机物的一氯取代物有(不考虑立体异构)
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
12.①1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应,生成1mol氯代烷,②1mol该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烷。该链烃可能是
A.CH3CH=CH2 B.CH2=CHCH=CH2 C.CH3CH=CHCH3 D.CH2=CH2
13.有八种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A.②③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧
14.乙烯被称为“工业血液”,下列有关乙烯的叙述中错误的是
A.乙烯分子是平面型分子