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2020届高考化学专题复习专题突破讲座--高考考查NA的六大陷阱识别

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.51MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2019-10-01 11:57:57
- 上传时间：2019-10-01 11:59:22
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※资料简介※
(1)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。(　×　)
(2)在密闭容器中通入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA。(　×　)
(3)7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA。(　√　)
(4)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA。(　×　)

(1)记住常见的隐含反应有可逆反应和特殊浓度的反应。
如：①MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
上述反应中必须是浓HCl、浓H2SO4，否则不反应。
②Al、Fe常温下遇浓H2SO4、浓HNO3钝化。
(2)注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成整数倍关系的物质：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3与KHCO3；NaHCO3与MgCO3；Cu2S和CuO；NO2与N2O4。

[例1] (2017•全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　A　)
A．0.1 mol的 11B 中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
解析 1 mol的11　5B中含有5 mol的质子和6 mol的中子，故0.1 mol的11　5B 中含有0.6NA个中子，A项正确；因未告知溶液体积，故无法确定pH＝1的H3PO4溶液中含有的H＋数目，B项错误；苯在标准状况下是液体，故标准状况下2.24 L苯的物质的量远大于0.1 mol，故完全燃烧后所得的CO2分子数目远大于0.6NA，C项错误；PCl3和Cl2的反应是可逆反应，故1 mol PCl3与1 mol Cl2反应不可能完全转化为1 mol PCl5，故增加的P—Cl键的数目小于2NA，D项错误。

1．(2018•湖北武汉模拟)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　C　)
A．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数目为0.2NA
B．1 L 1.0 mol•L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.5 mol•L－1 NH4HSO4溶液含NH＋4数目相同
C．0.2 mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA
D．将2 mL 0.5 mol•L－1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA
解析 A项，电解精炼铜时，粗铜中活泼金属优先在阳极上失去电子，6.4 g金属失去的电子不等于0.2 mol，转移的电子数目不为0.2NA，错误；B项，NH4HSO4能完全电离出NH＋4、H＋和SO2－4，H＋能抑制NH＋4的水解，故NH4HSO4中NH＋4的水解程度小于NH4Cl中NH＋4的水解程度，故1 L 1.0 mol•L－1NH4Cl溶液与2 L 0.5 mol•L－1 NH4HSO4溶液含NH＋4数目后者多，错误；C项，Zn的物质的量是0.2 mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1 mol气体均得到2 mol电子，故0.2 mol锌反应可以生成0.2 mol气体，气体分子数必为0.2NA，正确；D项，H4SiO4胶粒是多个H4SiO4的集合体，故将2 mL 0.5 mol•L－1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体所含胶粒数小于0.001NA，错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　A　)
A．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
B．1 mol Cu与足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含NA个原子
D．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
解析 Fe→Fe3O4，铁的化合价由0升高到＋83(平均)，所以3 mol铁反应时失去8 mol电子，A项正确；铜与足量浓硫酸反应生成二氧化硫分子，B项错误；氮气与氢气均为双原子分子，标准状况下，22.4 L氮气和氢气的混合气体的物质的量是1 mol，原子数为2NA，C项错误；钠与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，23 g钠即1 mol钠与足量水反应生成0.5 mol氢气，D项错误。
3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　B　)
A．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的N—H 键数目为6NA
B．1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物完全燃烧，转移的电子数为18NA
C．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
D．1 L 0.1 mol •L－1的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA
解析 N2与H2反应生成NH3为可逆反应，生成的NH3小于2 mol，生成N—H键的数目小于6NA，A项错误；1 mol CH3CH2OH、C2H4完全燃烧消耗氧气都是3 mol，转移电子数都是4×3NA，所以完全燃烧1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，转移的电子数为18NA，B项正确；浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA，C项错误；S2－为多元弱酸根离子，存在两步水解：S2－＋H2O??HS－＋OH－、HS－＋H2O??H2S＋OH－，依据物料守恒可知1 L 0.1 mol•L－1的Na2S溶液中S2－、HS－、H2S的总数为0.1NA，D项错误。
课时达标　第2讲
1．(2018•江西九江联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　C　)
A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为NA
B．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g，则电解过程中转移的电子数为0.2NA
C．2 g D2O和H2 18O的混合物中含有的中子数为NA
D．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
解析 Cu与S反应生成Cu2S,0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.5NA，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6.4 g时转移的电子数不是0.2NA，B项错误；D2O和H2 18O的摩尔质量相同，均为20 g•mol－1，中子数也相同，均为10，故2 g D2O和H2 18O的混合物的物质的量是0.1 mol，所含中子数为NA，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3—O—CH3)，若是二甲醚，则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA，D项错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　A　)
A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为NA
B．1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NA
C．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA
D．25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA
解析 H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 g•mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为NA，A项正确；1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为6NA，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1NA，D项错误。
3．(2018•山西名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值
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