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2020届高考化学专题复习学案--阿伏加德罗常数（共10套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：818.76KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2019-10-01 14:03:27
- 上传时间：2019-10-01 14:03:42
※下载地址※
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※资料简介※
1．影响物质体积大小的因素：
(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。

2．气体摩尔体积：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm＝22.4 L•mol－1。
（1）气体摩尔体积只适用于气体，应用时一定要看清是否是标准状况。标准状况下，Vm＝22.4 L•mol－1，在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 L•mol－1。WWW.ziyuanku.comZiyuanku.com
（2）影响因素：气体所处的温度和压强。
（3）相关计算：
基本表达式 Vm＝Vn

与气体质量的关 mM＝VVm

与气体分子数的关系 VVm＝NNA

3.阿伏加德罗定律：使用于单一气体或相互不反应的混合气体。可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。中•华.资*源%库 ziyuanku.com
4.阿伏加德罗定律的推论：可通过pV＝nRT及n＝mM、ρ＝mV导出。
相同条件结论
公式语言叙述
T、p相同 V1V2＝n1n2＝N1N2
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同 ρ1ρ2＝M1M2
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同 p1p2＝n1n2
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
（1）阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。
（2）应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。Ziyuanku.com

【巩固提升】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(×)
(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(×)
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(√)
(4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(×)
(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)
(6)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等(×)
(7)标准状况下22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为1∶2(√)
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