复习——溶液专题
知识回顾:
一. 溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
例:(1)t3℃时A的溶解度为 80g
(2)P点的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质,降温, 蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B
(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
常见题型:
1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,正确的是( )
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B.40℃时,分别在100 g水中加入50 g 甲、乙,所得溶液
溶质的质量分数相等
C.40℃时,分别在100 g水中加入30 g 甲、乙,同时降温
至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
D.20℃时,分别在100 g水中加入40 g 甲、乙,加热到
40℃时,甲溶液为饱和溶液
2.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃,没有发生变化的是( )
A.溶液的质量 B.溶液里溶质的质量
C.溶液里溶剂的质量 D.溶液里溶质的质量分数
3.有W(g)浓度为15%的硝酸钾溶液,若将其浓度变为30%,可以采用的方法是 ( )
A、蒸发掉溶剂的1/2 B、加入3/20W(g)的硝酸钾
C、蒸发掉W/2(g)溶剂 D、加入5/14W(g )硝酸钾
4.(日照市)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是___________。
(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,
游码标尺示数见右图,则称取的NaCl质量为 。
(4)根据计算需要量取水的体积是 (水的密度为1g/mL)。量取读数时,下图视线角度正确的是_____。(选填字母标号)
(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
二.离子共存
知识链接:掌握常见离子的颜色及共存情况,以及常见离子的共存,特别注意和PH的联系
常见题型:
1.下列各组离子能共存的是( )
A. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-
C. K+、Cu2+、OH-、SO4- D. Mg2+、Al3+、H+、OH-
2.在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )
A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. K+、Al3+、Cl-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
3.下列离子能在同一溶液中大量共存,并形成无色溶液的是( )
A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO4