11.(2019届宁波高三第二次“十校联考”)碘酸钙为无色斜方结晶,不溶于乙醇,可由KClO3、I2、CaCl2溶液等为原料制备。实验主要步骤为前驱体KH(IO3)2的制备和Ca(IO3)2的制备。实验装置和部分物质的溶解度如图1、图2所示。
(1)制取KH(IO3)2:在100mL圆底烧瓶中依次加入适量碘、氯酸钾和水,加热、搅拌,使氯酸钾溶解,滴加6mol•Lˉ1盐酸至pH=1,按如图1所示组装仪器,保持反应温度80℃左右。
①仪器a的名称 , 对圆底烧瓶进行加热的方式为 ;
②烧瓶中I2已完全反应的现象是 ;
③写出在酸性介质下生成KH(IO3)2的化学方程式: ;
(2)制取Ca(IO3)2•6H2O:将反应液转入烧杯中,加入KOH溶液,调节溶液pH=10。在不断搅拌下,向溶液中滴加CaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加少量CaCl2溶液,直至没有沉淀产生,在 (请选择最合适的温度:“0℃”“20℃”或“40℃”)的水中静置10分钟,过滤,冰水洗涤固体2~3次,再用 (请选择最合适的洗涤剂,填序号)洗涤晾干。
A.25%的乙醇溶液 B.热水 C.滤液 D.无水乙醇
(3)样品纯度的测定:称取产品0.6000g【Ca(IO3)2•6H2O的摩尔质量为498g•mol-1】,置于100mL烧杯中,加入适量高氯酸微热溶解试样,配置250mL溶液,移取50.00mL于锥形瓶中,加入足量碘化钾,加塞摇匀,在暗处放置3分钟,加入淀粉溶液,用浓度为0.1000 mol•Lˉ1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,读数,消耗标准液24.00mL。
发生的反应如下:Ca(IO3)2+2HClO4===2HIO3+ Ca(ClO4)2
IO3-+5I-+6H+ ===3I2+3H2O I2+2S2O32-===2I-+S4O62-
①取上述所配溶液50.00mL于锥形瓶中,如右图所示,正确的是: (填序号);②上述样品的纯度为 。
2019年上半年浙江省化学联考试卷专题汇编
化学实验参考答案
1、(1)NH3
(2)倾析法
(3)①(NH4)2PdCl6+2H2 Pd+2NH3+6HCl ②ga fc ③355(m2-m3)/249(m2-m1) ④CD
2、(1)将Cu氧化为Cu2+ (2)减少Cu2(OH)2CO3的分解(减少产物分解,提高产量或提高产率等也给分,减少Cu2+、CO32-的水解,减少Cu(OH)2沉淀的生成也给分)
(3)2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
(4)取最后一次洗涤液,加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀产生,则说明Cu2(OH)2CO3已洗净
(5)①dfegc②BD③空气中的氧气会氧化I-生成I2
3、(1)防止反应过于剧烈,引发安全问题
(2)趁热过滤;热水、冷水
(3)使己二酸盐转化为己二酸,易于析出;浓硫酸不会使浓溶液稀释,可提高己二酸的产率
(4)①ABD ②
4、(1)A 黄色
(2)2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O 除过量的H2O2
(3)H2SO4
(4)aebfd
(5)CD
5、(1)高温下瓷坩埚和玻璃棒会与KOH等反应,与铁不反应(1分)
(2) 6KOH+KClO3+3MnO2======高温3K2MnO4 +KCl+3H2O (2分)
(3)AD (2分)
(4)ABC (2分)
(5)dabef (1分)
(6)滴入最后一滴标准液,溶液紫红色恰好褪去,且半分钟内不变色 (1分)
88.00% (1分)
6、(1)2Cu2++4HCO3-=Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+H2O