当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 化学量 →

人教版高中化学复习检测《物质的量综合》

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：153.98KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2019-10-11 20:50:34
- 上传时间：2019-10-11 20:51:27
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
4、(1)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质的物质的量之比为　　　,所含氧原子个数之比为　　。

(2)在标准状况下,4.8 g甲烷所占的体积为　　　　 L,它与标准状况下　　　　 L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。

(3)中和浓度为4 mol•L-1、体积为25 mL的H2SO4溶液,需要NaOH的质量为　　　 g。

(4)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应,生成22 g C和一定量D,现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后, 生成2 mol D和一定量C,则D的摩尔质量为　　　　 g•mol-1。

答案 (1)5∶4　5∶6　(2)6.72　13.44　(3)8.0　(4)18

5、在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。

(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为

　　　　。NH4HCO3的摩尔质量为　　　　(用含m、d的代数式表示)。

(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g•L-1,则混合气体的平均摩尔质量为　　　　。

(3)在该条件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质量可表示为　　　　　　　　　。

答案:(1) mol　6d g•mol-1 (2)22.4ρ g•mol-1 (3)17a%+44b%+18c%

6、(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。(结果保留一位小数)

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

答案　(1)27.6%　48.3%　(2)1∶1　51.5[

7、现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题:

(1)该混合气体的平均摩尔质量:　。

(2)混合气体中碳原子的个数:　　　　。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体摩尔质量:　 ;

②标准状况下气球中收集到的气体的体积为　 ;

③气球中收集到的气体的电子总数为　。 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)

答案:(1)36 g•mol-1　 (2)0.4NA　 (3)①28 g•mol-1 ②4.48 L 　③2.8NA

8、在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2的体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为 Co3O4

9、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g•cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是　　　　、　　　　。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是　　　　。

(3)在40.0 mL 0.065 mol•L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过　　　　mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol•L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol•L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到　　　　g固体。

答案：(1)36.5%　11.8 mol•L－1　(2)1 mol•L－1　(3)2.6　(4)5.85

10、欲测定金属镁的相对原子质量,请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。请回答下列问题:
上一篇资料:人教版高中化学复习教案：一定物质的量浓度的溶液的配制
下一篇资料:人教版高三化学专题复习：氧化还原反应

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...