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2020年高考化学一轮复习全突破--分子结构与性质

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    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2019-10-11 21:11:48
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  •   个C=O键、1个C-O键、1个O-H键。单键为σ键，双键含有1个σ键、1个 键，所以等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为6:7；

    （5）二者电负性的差为1.3，小于1.7，不是离子化合物，所以CuCl属于共价化合物；
    （6）该晶胞中含氯原子个数=8 =4、铜原子4个，晶胞体积=a3cm3，晶胞密度 = ，则NA=  mol-1=  mol-1。
    15．I．K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72－(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平)
    (1)基态Cr原子的价电子轨道表达式为_________。
    (2)甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，该分子中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_______。
    (3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：
    离子 Sr3+ Cr3+ Fe2+ Zn2+
    水合离子的颜色 无色 绿色 浅绿色 无色
     
    请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为___________。
    Ⅱ．ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，如与FeO反应可得 Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
    (4) Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)。
    A 离子键  B 共价键  C 金属键  D 配位键  E 范德华力  F 氢键
    Ⅲ．某微粒的球棍模型如下图所示。
     
    (5)已知含有1个碳原子和3个氢原子，请写出该微粒的化学式：_____。
    Ⅳ．铜与氧元素形成的晶胞如下图所示：
     
    (6)晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为___________，已知该晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为___________cm(列出计算式即可)。
    【答案】     N>O>H>C    sp3和sp2    没有未成对电子（d轨道上电子为全空或全充满）    AC    CH3—    ( ， ， )         
    【解析】（1）Cr元素位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子轨道表达式为 ，故答案为： ；
    (2)甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，该分子中所含的元素有H、C、N和O，同周期元素从左到右，元素第一电离能逐渐增大，但N原子的2p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较相邻元素高，则第一电离能的大小顺序为N>O>H>C；NH2CH2COOH分子中含有饱和碳原子和羧基不饱和碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，羧基不饱和碳原子为sp2杂化，故答案为：N>O>H>C；sp3和sp2；
    （3）Sc3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d，Cr3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Zn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，由电子排布式可知水合离子的颜色与d轨道未成对电子有关，没有未成对电子，即d轨道上电子为全空或全充满的Sc3+、Zn2+的水合离子为无色，故答案为：没有未成对电子（d轨道上电子为全空或全充满）；
    (4) Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中存在的微粒有Fe2+、[Zn(OH)Cl2]—和H2O，[Zn(OH)Cl2]—离子中存在配位键和氢氧共价键，H2O分子中存在氢氧共价键，H2O分子间存在范德华力和氢键，不存在离子键和金属键，故答案为：AC；
    （5）由球棍模型可知，该微粒为三角锥形，说明C原子的价层电子对数为4,孤对电子数为3，则化学式为CH3—，故答案为：CH3—；
    （6）由晶胞示意图可知，位于顶点的a和体心的b的坐标参数依次为(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，d位于体对角线的 处，则d的坐标参数为( ， ， )；晶胞中Cu原子的个数为4，O原子的个数为8× +1=2，则化学式为Cu2O，Cu2O的摩尔质量为144g/mol，设晶胞的参数为a，晶胞的质量为a3ρ= ，则a= cm，故答案为：( ， ， )； 。
    16．硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：
    （1）基态硫原子的价电子排布图为___________。
    （2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：
     
    由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是__________。
    （3）H2O分子中的键长比H2S中的键长______（填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是_______。
    （4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3,S32-的空间构
     
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