2020届一轮复习人教版《用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物》作业
- ※基本信息※
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- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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B.图甲整个过程中共生成0.26 g水
C.图乙三条曲线中,表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图甲中,a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移解析:0.98 g Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol,若全部生成CuO,则质量为 0.01 mol×80 g•mol-1=0.80 g,所以a点对应的物质是CuO;若全部生成Cu2O,则质量为0.005 mol×144 g•mol-1=0.72 g,所以b点对应的物质是Cu2O,A项错误;根据化学方程式Cu(OH)2 CuO+H2O、4CuO 2Cu2O+O2↑可知,生成水的物质的量为0.01 mol,质量为 0.01 mol×18 g•mol-1=0.18 g,B项错误;CuO和其中所含Cu元素的质量关系(以CuO的质量为10 g计算)为:CuO ～ Cu80 6410 g 8 g观察图乙可知,B曲线符合上述质量关系,表示的是CuO和其中所含Cu元素的质量关系,C项错误;根据反应方程式4CuO 2Cu2O+O2↑可知,a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移,D项正确。13.黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏,常含有微量金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图:(1)CuCl难溶于水,但可与过量Cl-反应生成可溶于水的[CuCl2]-,该反应的离子方程式为。(2)有大量Cl-存在时,Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-,因此Na2SO3要缓慢滴入溶液中的原因是。(3)反应Ⅰ～Ⅴ中,属于非氧化还原反应的是反应 。(4)已知反应Ⅴ中Cu+发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu,由此可推知溶液A中的溶质为 (填化学式)。(5)在酸性、有氧条件下,一种叫做 Thibacillus ferroxidans 的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐,该过程中发生反应的离子方程式为。(6)将一定量铁红溶于160 mL 5 mol•L-1盐酸中,再加入足量铁粉,待反应结束后共收集气体2.24 L(标准状况下),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为 g。解析:氯化铁具有氧化性,能氧化黄铜矿,根据产物知反应Ⅰ为CuFeS2+3Fe3++Cl- 4Fe2++CuCl↓+2S↓,然后过滤得到固体CuCl、S和滤液,向滤液中加入碳酸钠发生反应Ⅱ,发生的离子反应方程式为Fe2++C FeCO3↓,过滤得到FeCO3,在空气中灼烧 FeCO3得到氧化铁,反应Ⅲ为4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2;向CuCl、S的混合物中加入NaCl溶液,发生反应Ⅳ为Cl-+CuCl [CuCl2]-,过滤得到 Na[CuCl2],再加入水发生反应Ⅴ生成Cu和溶液A,Cu+在反应Ⅴ中发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu,则溶液A中的溶质为CuCl2、NaCl。答案:(1)Cl-+CuCl [CuCl2]-- 上一篇资料:2020届高三化学一轮复习考点突破训练--物质的检验
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