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【试题解析】河南省南阳市第一中学2019届高三第二十次考试理综化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：367.27KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2019-10-12 20:39:06
- 上传时间：2019-10-12 20:40:09
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※资料简介※
南阳一中2019年春期高三第二十次目标考试
理综试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Co-59 Cu-64
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列说法不正确的是
A. 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C. 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
D. 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义。
【答案】C
【解析】
【详解】A.化学变化产生了新物质。化学变化是原子的重新组合的过程，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律，化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，遵循能量守恒定律，A正确；
B.由于液溴易挥发，密度大于水，所以在存放液溴的试剂瓶应加水封，B正确；
C.化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用。分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度等，C错误；
D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，D正确；
故合理选项是C。

2.下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( )
A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－
B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C. 向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑
D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
【答案】C
【解析】
【详解】A.次氯酸钠具有强氧化性，会与SO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故A错误；
B.还原性Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B错误；
C.向AlCl3溶液中投入过量Na，反应生成了偏铝酸根离子和氢气，反应的离子方程式为Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故C正确；
D.溶液中钡离子与硫酸根离子的物质的量相等，此时Al元素以AlO2-的形式存在，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，故D错误；
答案：C。
【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，易错选项B，注意还原性强弱顺序的应用。

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）
A. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
B. 3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA
C. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
D. 标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA
【答案】A
【解析】
试题分析：A、23g混合气体，可以看作都是NO2，因此铜失去电子物质的量为23×1/46mol=0.5mol，故正确；B、甲酸的结构简式为HCOOH，假设全部是甲酸，共价键的物质的量为3×5/46mol=0.3m
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